【題目】化學與生活、社會密切相關。下列有關說法不正確的是

A. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

D. 長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥

【答案】B

【解析】A、使用清潔能源可減少大氣污染物的排放，還可以節(jié)約化石能源，故A正確；B、食品添加劑能改善食品品質、延長保存期、增加食品的營養(yǎng)成分，過多或添加禁止使用的物質才有害，故B錯誤；C、電池中的重金屬等污染土壤和水體污染嚴重，應注意電池回收和再開發(fā)利用，故C正確；D、純凈水中缺少一些人體必需的微量元素，所以長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列事實中，各是什么因素影響了化學反應速率。

(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸：________。

(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：________。

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 ：________。

(4)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1鹽酸和1 mol·L－1鹽酸反應，速率不同：

______________。

(5)夏天食品容易變質，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵和氧化鐵的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在標準狀況下放出氫氣1.68L，同時鐵和氧化鐵均無剩余。向溶液中滴入硫氰化鉀溶液，未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，而且使鐵完全轉化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L-1的氫氧化鈉溶液200mL，原硫酸溶液的濃度是

A．1.5mol·L-1 B．2mol·L-1

C．2.5mol·L-1 D．3mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列判斷正確的是( )

A

B

C

D

E

A. 原子半徑：C＞B＞D

B. 金屬性：B＞C

C. 最高價氧化物對應水化物堿性：C＞D＞E

D. 氣態(tài)氫化物還原性：B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸反應或氫氧化鈉反應)：

①配制0.100 mol·L-1稀鹽酸和0．100mol·L-1NaOH溶液

②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸餾水

③用0.100 mol·L-1NaOH溶液中和過量鹽酸，用去體積為VmL

④加入25.00 mL 0.100 mol·L-1稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）測定過程的正確操作順序為 __________________(填序號)。

（2）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式_________________________________。

（3）若某次實驗需重復測定四次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格最好為_________。

（4）如果選用甲基橙作指示劑，滴定達到終點的現(xiàn)象為____________________________。

（5）某同學四次測定的V數(shù)據(jù)如下：

測定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

VmL

15.4

12.9

13.1

13．0

請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質量分數(shù)為____________________。

（6）若在實驗過程中存在下列操作，會使所測碳酸鈣的質量分數(shù)偏低的是________。

a、沒有潤洗就裝氫氧化鈉溶液進行滴定

b、用氫氧化鈉溶液滴定時，開始平視，終點俯視

c、用氫氧化鈉溶液滴定時，開始有氣泡，終點無氣泡

d、進行滴定的錐形瓶未干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】簡要回答下列問題。

（1）鑒別膠體與溶液的最簡便方法是 。

（2）常溫下，濃硝酸可以用鐵質容器密封盛放的原因是 。

（3）3月22日是“世界水日”，水是生命之源，沒有水就沒有生命。請你提出一種有利于保護水資源的措施： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的組合是

①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq)

A. ①⑤ B. ②③④ C. 全部 D. 都不是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的電離常數(shù)

HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1） 物質的量濃度均為 0.1 mol·L－1 的四種溶液：

a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3

pH 由小到大排列的順序是_________(用字母填寫)。

（2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，發(fā)生的化學方程式為______。

（3）不能證明 HCN 是弱電解質的方法是______。

A．常溫下，測得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l

B．常溫下，測得 NaCN 溶液的 pH>7

C．常溫下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀釋至 100 倍后 PH<3

D．常溫下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好與 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反應

（4）常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____。

A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)

（5）25 ℃在 CH3COOH 與 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，則溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精確值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是

A. 44g由N2O 和CO2 組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NA

B. 標準狀況下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NA

C. 2.8g由CO和C2H4 組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NA

D. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA

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