Question

【題目】在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時發(fā)生爆炸：________。

(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒：________。

(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體 ：________。

(4)同樣大小的石灰石分別與0.1 mol·L－1鹽酸和1 mol·L－1鹽酸反應(yīng)，速率不同：

______________。

(5)夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：_______________。

Answer 1

【答案】 光 反應(yīng)物的接觸面積 催化劑 反應(yīng)物的濃度 反應(yīng)溫度

【解析】（1）H2和Cl2在常溫下不反應(yīng)，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時放光，H2和Cl2發(fā)生反應(yīng)，即影響因素為光照；（2）粉碎成礦粒增大了固體表面積，即影響因素為固體表面積；（3）MnO2起催化作用，即影響因素為催化劑；（4）鹽酸的濃度不同反應(yīng)速率不同，即影響因素為濃度；（5）夏天氣溫高故食品易霉變，而冬天氣溫低不易發(fā)生該現(xiàn)象，即影響因素為溫度。