下列變化規(guī)律中正確的是（　�。�
A、金屬Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由高到低
B、HC1、HBr、HI的還原性由強(qiáng)到弱
C、H+、Li+、H- 的半徑由小到大
D、同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強(qiáng)到弱
考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,元素周期律的作用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A．同周期，金屬原子半徑越小、電荷越高，則熔沸點(diǎn)越大；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的還原性越弱；
C．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液，分別為中性、堿性、堿性，且碳酸鈉水解程度大，堿性更強(qiáng)．
解答： 解：A．同周期，金屬原子半徑越小、電荷越高，則熔沸點(diǎn)越大，則Na、Mg、A1熔、沸點(diǎn)由低到高，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞Br＞I，則HC1、HBr、HI的還原性由弱到強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則H+、Li+、H- 的半徑由小到大，故C正確；
D．同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液，分別為中性、堿性、堿性，且碳酸鈉水解程度大，堿性更強(qiáng)，所以同濃度的硫酸鈉、醋酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由弱到強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒性質(zhì)的比較，涉及熔沸點(diǎn)、還原性、離子半徑及堿性的比較，為高頻考查，把握元素周期律、鹽類(lèi)水解、原子結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）
 
．
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)Q
 
（填“＞”、“=”或“＜”）0；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
，此時(shí)的溫度為
 
．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
a．升溫 b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓   e．加入惰性氣體加壓 　f．分離出甲醇
（4）尋找合適的催化劑來(lái)改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為
 
，在水中的溶解性
 
（選填“易溶”、“可溶”、“難溶”）．
（2）H溶液中通入過(guò)量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
 
．G→J的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語(yǔ)表示所得溶液顯酸性的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為周期表前20號(hào)元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高價(jià)態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價(jià)態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
試回答下列問(wèn)題：（以下各題回答，可能的話(huà)，均用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或物質(zhì)的化學(xué)式表示）
（1）寫(xiě)出⑨與氫元素形成的常見(jiàn)陽(yáng)離子的電子式
 

（2）上述⑤、⑥、⑦號(hào)元素中某2種元素形成的化合物中，每一個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
、
 
；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 

（4）①、④、⑦、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序?yàn)?div id="er066uz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：
族
周 期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號(hào)），金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素名稱(chēng)），最活潑的非金屬單質(zhì)是
 
（化學(xué)式），元素④對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是
 
 （填元素符號(hào)）．
（3）元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是
 
（填該物質(zhì)的電子式）．
（4）元素③與⑦能以
 
鍵（填化學(xué)鍵類(lèi)型）結(jié)合成
 
晶體（填晶體類(lèi)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（　　）
A、6B、12C、18D、30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、Y的化學(xué)式為Fe2O3
B、S4O62-是還原產(chǎn)物
C、被1mol O2氧化的Fe2+物質(zhì)的量為1mol
D、每 32 gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是（　　）
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 明礬凈水
C、2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
  X   Y
Z   W  
A、W元素的氫化物分子間有氫鍵
B、Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料
C、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
D、X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強(qiáng)

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