Question

下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑩中元素，填寫(xiě)下列空格：

族 周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

（填元素符號(hào)），金屬性最強(qiáng)的元素是

 

（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是

 

（化學(xué)式），元素④對(duì)應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是

 

 （填元素符號(hào)）．
（3）元素⑤與⑥的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是

 

（填該物質(zhì)的電子式）．
（4）元素③與⑦能以

 

鍵（填化學(xué)鍵類(lèi)型）結(jié)合成

 

晶體（填晶體類(lèi)型）．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）周期表中從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性減弱，同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬活潑性增強(qiáng)；
（2）同周期從左到右半徑逐漸減��；
（3）同周期從左到右，元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，金屬鋁是兩性元素；
（4）二氧化硅是共價(jià)鍵形成的原子晶體．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar，
（1）周期表中從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬活潑性減弱，同主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬活潑性增強(qiáng)，Ar元素原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最不活潑，電子層最多，最外層電子數(shù)最少的鈉，最活潑的非金屬單質(zhì)氟氣，氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Ar，鈉 F₂ ；
；
（2）同周期從左到右半徑逐漸減小，最大的是最左邊的碳，故答案為：C；
（3）同周期從左到右，元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，金屬鋁是兩性元素，元素⑤為鈉與⑥是鋁的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是，金屬性強(qiáng)的鈉，形成氫氧化鈉，故答案為：；
（4）二氧化硅是共價(jià)鍵形成的原子晶體，故答案：共價(jià)；原子．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大，熟練掌握元素周期律．