【題目】如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：

D

A

B

C

(1)已知：A元素的最低價(jià)為-3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個(gè)，則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為_____。

(2)寫(xiě)出元素符號(hào)：A_____，C_____，D____。

(3)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。

(4)B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___，還原性最強(qiáng)的____(填化學(xué)式)。

【答案】31 P Cl O HClO4 H2O H2S

【解析】

A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素，A元素最低價(jià)為-3價(jià)，則其最高價(jià)為+5價(jià)，它的最高價(jià)氧化物為A2O5，含氧56.34%，則令A的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則 ×100%=56.34%，解得a=31，即A的質(zhì)量數(shù)為31，又因A的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則其質(zhì)子數(shù)為 =15，故A為P，由題給位置關(guān)系可知B為S，C為Cl，D為O。

(1)由分析，A為P，A元素原子的質(zhì)量數(shù)為31。故答案為：31；

(2)元素符號(hào)：A為P，C為Cl，D為O。故答案為：P；Cl；O；

(3)P、S、Cl三種元素最高價(jià)氧化物的水化物依次為H3PO4、H2SO4、HClO4，非金屬性Cl>S>P，故酸性最強(qiáng)的是HClO4。故答案為：HClO4；

(4)S、O兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物分別是H2S和H2O，非金屬性O>S，故H2O的穩(wěn)定性較大，H2S的還原性較強(qiáng)。故答案為：H2O；H2S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1000mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L－1

B.a點(diǎn)：c(M＋)>c(Cl－)>c(OH-)>c(H+)

C.b點(diǎn)：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb＝1×10－5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）F的官能團(tuán)名稱(chēng)____________；

（2）B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為______；

（3）D→E的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為___________；

（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______；

（5）H是F的同分異構(gòu)體，它是苯的鄰位二取代物，遇FeCl3溶液顯示特征顏色，則H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中指定的比值是2∶1的是 ( )

A. C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2與H2O的物質(zhì)的量之比

B. K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比

C. Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

D. CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_____________________________。

（2）反應(yīng)II，在進(jìn)氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下圖

（各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。

① 經(jīng)分析，A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是KA=KE=KG=________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進(jìn)氣比之外，還可采取的措施是________。

② 對(duì)比分析B、E、F三點(diǎn)，可得出對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢(shì)之間的關(guān)系是_____________________________________________________________。

③ 比較A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大�。�VA______VB（填“＜” “=”或“＞”）。反應(yīng)速率v=v正－v逆=－，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)=__________ （計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）反應(yīng)III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來(lái)制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中lg=____________________________________（列出計(jì)算式）。

②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來(lái)制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A. 分子式為C3H4O3B. 分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1

C. 分子中既有極性鍵也有非極性鍵D. 分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列說(shuō)法中，一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填序號(hào)）。

A．正、逆反應(yīng)均已停止 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1 D．混合氣體的密度不變

E．混合氣體的壓強(qiáng)不變 F．混合氣體的顏色不變

（2）0～2 s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）達(dá)到平衡時(shí)容器中c(N2O4)=______________________。

（4）達(dá)到平衡時(shí)，N2O4轉(zhuǎn)化率為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

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