【題目】室溫下,將0.1000mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L-1
B.a點(diǎn):c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.b點(diǎn):c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)
D.室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-5
【答案】C
【解析】
A.加入20mL鹽酸時,溶液的pH出現(xiàn)突躍,說明加入20mL鹽酸時,酸堿恰好完全反應(yīng),酸堿的體積相等,則濃度相等,所以MOH濃度為0.1000mol·L-1,正確,A不選;
B.a點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(M+)>c(Cl-)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl,溶液呈堿性,說明MOH電離程度大于MCl水解程度,但MOH電離程度較小,所以存在c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正確,B不選;
C.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(Cl-),所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),錯誤,C選;
D.根據(jù)A選可知,MOH濃度為0.1000mol·L-1,不加入鹽酸時,pH為11,溶液中的c(OH-)=10-3mol·L-1,則MOH是弱堿,其電離方程式為MOHM++OH-,由于其電離程度較小,則c(MOH)≈0.1mol·L-1,忽略水的電離,則c(M+)≈c(OH-)=10-3mol·L-1;則室溫下,MOH的電離常數(shù),正確,D不選。
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗過程不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
實驗?zāi)康?/span> | 實驗過程 | |
A | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 |
B | 配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液 | 將25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液 |
C | 驗證X溶液中是否含有Fe2+ | 向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,觀察溶液顏色變化 |
D | 除去固體KNO3中少量的NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾、洗滌、干燥 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.在圖示的轉(zhuǎn)化中,Fe3+和CuS是中間產(chǎn)物
B.在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素只有銅
C.圖示轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)是2H2S+O22S↓+2H2O
D.當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,需要消耗O2的體積為11.2L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與CH2=CH2 → CH2Br—CH2Br的變化屬于同一反應(yīng)類型的是 ( )
A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2
C. D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.16.2g淀粉在催化劑作用下完全水解得到產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA
B.28g乙烯與26g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)均為NA
C.1molNa與足量乙醇完全反應(yīng),斷裂H-O鍵數(shù)目為2NA
D.在密閉容器中,1molO2與2molSO2在適當(dāng)催化劑作用下充分反應(yīng)得到生成物的分子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等)為原料制備MnCl2,實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下:
(1)過程Ⅰ,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。
(2)溶液a的主要成分為NH4Cl,另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性,原因是______。
② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線,將溶液a______(填操作),可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品,有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下:
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點(diǎn) | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點(diǎn) | 732℃ | ------------- |
根據(jù)上表,設(shè)計方案提純NH4Cl:________。
(3)檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+:取少量溶液,加入_______(填試劑和現(xiàn)象),證明溶液中Fe3+沉淀完全。
(4)探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
ⅰ.向MnO2中加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡;再加入稀H2SO4,固體未明顯溶解。
ⅱ.向MnO2中加入稀H2SO4,固體未溶解;再加入H2O2溶液,產(chǎn)生大量氣泡,固體完全溶解。
① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因:________。
② 解釋試劑加入順序不同,MnO2作用不同的原因:________。
上述實驗說明,試劑加入順序不同,物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同,產(chǎn)物也可能不同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下面每一小題:
(1)下列各物質(zhì)中,互為同位素的是__________,互為同素異形體的是______,互為同系物的是_______,互為同分異構(gòu)體的是________。
①金剛石與石墨 ②12C與l4C ③乙酸和甲酸甲酯 ④與
⑤與 ⑥與
⑦CH3-CH3和
(2)相對分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是
A. 異戊烷的鍵線式:B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
C. 苯乙烯()的實驗式:CH2D. 乙酸分子的球棍模型:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素:
D | ||
A | B | C |
(1)已知:A元素的最低價為-3價,它的最高價氧化物含氧56.34%,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個,則A元素原子的質(zhì)量數(shù)為_____。
(2)寫出元素符號:A_____,C_____,D____。
(3)A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。
(4)B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___,還原性最強(qiáng)的____(填化學(xué)式)。
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