Question

13．碳酸氫鈉，俗稱小蘇打，是重要的化工原料．
（1）寫出HCO₃^-的電離方程式HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
（2）寫出HCO₃^-水解反應的離子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（3）NaHCO₃水溶液呈堿性（選填酸、堿、中），這說明HCO₃^-電離能力弱于其水解能力（選填強、弱、等）
（4）寫出NaHCO₃與NaOH反應的離子方程式HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫根離子在溶液中部分電離出碳酸根離子和氫離子；
（2）碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子；
（3）碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，溶液呈堿性；
（4）碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸氫根離子小于保留整體形式．

解答 解：（1）HCO₃^-在溶液中電離出碳酸根離子和氫離子，其電離方程式為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（2）HCO₃^-水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解的離子方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
（3）NaHCO₃水溶液中，由于HCO₃^-的電離程度小于其電離程度，則碳酸氫鈉溶液呈堿性，
故答案為：堿；弱；
（4）NaHCO₃與NaOH反應的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，明確電離方程式的書寫原則、水解原理的含義為解答關鍵，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．