【題目】對氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是

A.電子由金屬陽極DSA經(jīng)導線流入直流電源

B.陰極的主要電極反應式為+6e-+6H+→+2H2O

C.每轉移1mole－時，陽極電解質溶液的質量減少8g

D.反應結束后陽極區(qū)pH增大

【答案】AB

【解析】

該裝置為電解池，右側生成氧氣，則右側為陽極，電極反應式為，左側為陰極，據(jù)此分析解答。

A. 該電解池右側為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，則電子由金屬陽極DSA經(jīng)導線流入直流電源，故A正確；

B. 陰極得電子發(fā)生還原反應生成氨基苯甲酸，則陰極的主要電極反應式為+6e-+6H+→+2H2O，故B正確；

C. 陽極發(fā)生反應，氫離子移動向陰極，當轉移4mole－時，陽極電解質溶液減少2mol水，則每轉移1mole－時，陽極電解質溶液減少0.5mol水，質量為9g，故C錯誤；

D. 陽極發(fā)生反應，氫離子移動向陰極，則反應結束后陽極區(qū)硫酸濃度會增大，pH減小，故D錯誤；

故選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C.若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上經(jīng)常見到的標記為Li－ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。這種電池的電池反應式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2，下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，負極的電極反應式：Li－e-=Li+

B.充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應

C.該電池不能用水溶液作為電解質溶液

D.放電過程中Li+向負極移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定條件下(H2O)2·BF3可發(fā)生如圖轉化，下列說法中正確的是

A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物質屬于離子晶體

B.(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵

C.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子

D.基態(tài)B原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質

D. 對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率小于100％

B.帶*標記的物質是該反應歷程中的中間產(chǎn)物

C.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的產(chǎn)率

D.第④步的反應式為*HO+*H→H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是__。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：__。

（2）下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P—P

P—O

O=O

P=O

鍵能(kJ·mol-1)

198

360

498

x

已知1mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示，則表中x=__kJ·mol-1。

（3）PCl5是一種重要的含磷化合物，在有機合成中用作氯化劑。某溫度時，向2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生反應PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

反應在前50s的平均速率v(PCl5)=__。在該溫度下，若起始時充入0.5molPCl5和amolCl2，平衡時PCl5的轉化率仍為20％，則a=__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25°C時，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關系曲線如圖所示。下列結論正確的是

A.pH=7時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a點所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b點所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.a、b兩點所示的溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

同步練習冊答案