【題目】25°C時，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.pH=7時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a點所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b點所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.a、b兩點所示的溶液中水的電離程度相同

【答案】C

【解析】

分析題給關(guān)系曲線圖，當加入的VNaOH=10mL時，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當加入的VNaOH=20mL時，CH3COOH與NaOH完全反應，此時溶液溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH＞7。據(jù)此進行分析。

A．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當pH=7時，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，A項錯誤；

B．a點時，加入的VNaOH=10mL，此時溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa，則根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，結(jié)合電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，由圖像可知，a點時溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B項錯誤；

C．由分析可知，b點所示的溶液溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C項正確；

D．由分析可知，a點溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7，對水的電離有抑制作用；b點溶液溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-會水解，促進水的電離，故a、b兩點所示的溶液中水的電離程度不相同，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】對氨基苯甲酸()是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品和醫(yī)藥中間體，以對硝基苯甲酸()為原料，采用電解法合成對氨基苯甲酸的裝置如圖。下列說法正確的是

A.電子由金屬陽極DSA經(jīng)導線流入直流電源

B.陰極的主要電極反應式為+6e-+6H+→+2H2O

C.每轉(zhuǎn)移1mole－時，陽極電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少8g

D.反應結(jié)束后陽極區(qū)pH增大

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【題目】某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ）

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵

D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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【題目】下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的有

A.0種B.1種C.2種D.3種

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【題目】某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗：

(1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為____________(寫化學式)。

(2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如圖所示，則試管b中反應的離子方程式為____________。

(3)分析判斷，實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。

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【題目】下列說法錯誤的是( )

A.一定溫度下，反應MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B.用N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＜0設計的燃料電池，N2（g）在正極上進行反應

C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體

D.常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下

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【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強催淚作用的殺傷性化學毒劑，它的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A.分子式為C8H7OClB.在同一平面上的碳原子最多有8個

C.1mol苯氯乙酮最多可與3molH2發(fā)生加成反應D.核磁共振氫譜有4個吸收峰

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【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)若A是原子，則A的元素符號為__；若A是帶一個正電荷的陽離子，則X=___

(2)若X=8，則此陰離子與(1)中帶一個正電荷的陽離子形成一種常見化合物的化學式是___，它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫出此化合物與鹽酸反應的化學方程式：________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：___(填序號)

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

(4)若A的陽離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為____________，中子數(shù)為_______________(用含有a，n的代數(shù)式表達)

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【題目】下列說法正確的是( ）

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B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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