Question

【題目】25°C時(shí)，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.pH=7時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.a、b兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

分析題給關(guān)系曲線圖，當(dāng)加入的VNaOH=10mL時(shí)，溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7。當(dāng)加入的VNaOH=20mL時(shí)，CH3COOH與NaOH完全反應(yīng)，此時(shí)溶液溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH＞7。據(jù)此進(jìn)行分析。

A．根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，當(dāng)pH=7時(shí)，c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．a點(diǎn)時(shí)，加入的VNaOH=10mL，此時(shí)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa，則根據(jù)物料守恒有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，結(jié)合電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，則：c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，由圖像可知，a點(diǎn)時(shí)溶液的pH＜7，即c(H+)＞c(OH-)，故c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由分析可知，b點(diǎn)所示的溶液溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)，C項(xiàng)正確；

D．由分析可知，a點(diǎn)溶液溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液，且溶液pH＜7，對(duì)水的電離有抑制作用；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO-會(huì)水解，促進(jìn)水的電離，故a、b兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。