Question

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

A

B

C

D

I

E

F

G

H

M

J

K

L

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J的電子排布式

 

，L的原子序數(shù)為

 

，M的簡(jiǎn)化電子排布式

 

．
（2）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是

 

．
A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；
B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；
C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；
D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

 

．
A．第一電離能G＞F＞E；         
B．電負(fù)性D＞C；
C．原子半徑E＞B               
D．最高價(jià)含氧酸的酸性I＞H
（4）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則及已知元素性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
①B元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式

 

．
②A元素的單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（5）如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖．

①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線(xiàn)連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象

 

．
②從下圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是

 

；Zn的第一電離能大于Ga的原因是

 

③上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為鋰、B為鈹、C為碳、D為氮、E為鈉、F為鎂、G為鋁、H為硫、I為氟、M為氯、J是鉻、K是銅、L是鋇．
（1）基態(tài)時(shí)鉻的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，鋇的原子序數(shù)為56，氯的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s²3p⁵；
（2）A．Cu位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素；
B．鉻位于元素周期表中第四周期、ⅥB族，屬于d區(qū)元素；
C．鎂位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；
D．I位于元素周期表中第二周期、ⅦA族，屬于p區(qū)元素；
（3）A．第一電離能同周期第ⅡA族元素比相鄰的元素第一電離大，從左往右電離能增大，所以電離能F＞G＞E；         
B．同周期電負(fù)性從左到右增大的趨勢(shì)，所以電離能D＞C；
C．電子層數(shù)越多原子半徑，所以原子半徑E＞B               
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而氟無(wú)高價(jià)含氧酸；
（4）①鈹元素與Al元素在對(duì)角線(xiàn)上，所以B元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性與鈉元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
②鋰元素的單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)生成氧化鋰，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Li+O₂

點(diǎn)燃  .

2Li₂O；
（5）①同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素；
②同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減��；Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達(dá)全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋅的第一電離能更高；
③5元素為15號(hào)元素氮，在周期表中氮的位置為第三周期，第ⅤA族；

解答： 解：（1）基態(tài)時(shí)鉻的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，鋇的原子序數(shù)為56，氯的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ne]3s²3p⁵，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；56；[Ne]3s²3p⁵；
（2）A．Cu位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素，故錯(cuò)誤；
B．鉻位于元素周期表中第四周期、ⅥB族，屬于d區(qū)元素，故錯(cuò)誤；
C．鎂位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素，故正確；
D．I位于元素周期表中第二周期、ⅦA族，屬于p區(qū)元素，故錯(cuò)誤；故選C；
（3）A．第一電離能同周期第ⅡA族元素比相鄰的元素第一電離大，從左往右電離能增大，所以電離能F＞G＞E，故錯(cuò)誤；         
B．同周期電負(fù)性從左到右增大的趨勢(shì)，所以電離能D＞C，故正確；
C．電子層數(shù)越多原子半徑，所以原子半徑E＞B，故正確；               
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，而氟無(wú)高價(jià)含氧酸，故錯(cuò)誤；故選BC；
（4）①鈹元素與Al元素在對(duì)角線(xiàn)上，所以B元素的最高價(jià)氧化物的水化物具有兩性與鈉元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，故答案為：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
②鋰元素的單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)生成氧化鋰，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Li+O₂

點(diǎn)燃  .

2Li₂O，故答案為：4Li+O₂

點(diǎn)燃  .

2Li₂O；
（5）①根據(jù)圖片知，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA元素第一電離能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一電離能大于第ⅥA族元素，所以其圖象為；
故答案為：；
②根據(jù)圖片知，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達(dá)全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋅的第一電離能更高，故答案為：同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小；Zn的外圍電子排布為3d¹⁰4s²，達(dá)全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鎵的外圍電子排布式為：4s²4p¹，失去一個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋅的第一電離能更高；
③5號(hào)元素為15號(hào)元素氮，在周期表中的位置為第三周期，第ⅤA族，故答案為：第三周期，ⅤA族．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生元素周期表和元素周期律的綜合知識(shí)，是一道綜合題，難度較大．