下列對(duì)KHSO4的物質(zhì)類(lèi)型進(jìn)行的分析，其中不正確的是（　�。�
A、根據(jù)元素組成知它是化合物
B、因?yàn)楹锈浽嘏c硫酸根，故KHSO4是鉀鹽
C、KHSO4可以稱(chēng)為酸式鹽
D、因?yàn)樗信c酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱(chēng)為酸
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題
分析：A、由、兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物；
B、陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物是鹽；
C、含有氫離子的鹽是酸式鹽；
D、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸．
解答： 解：A、由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物是化合物，故KHSO4是化合物，故A正確；
B、陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物是鹽，而KHSO4的陽(yáng)離子是K+，故為鉀鹽，故B正確；
C、含有氫離子的鹽是酸式鹽，KHSO4是酸式鹽，故C正確；
D、電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，KHSO4的電離出的陽(yáng)離子除了H+還有K+，故不是酸，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)方法，考查到了化合物的概念、鹽的分類(lèi)方法、酸式鹽的概念和酸的概念，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

到高中我們將從元素原子得失電子的角度來(lái)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，而元素原子得失電子表現(xiàn)為元素化合價(jià)的變化．因此可以把元素化合價(jià)有升降的化學(xué)反應(yīng)確定為氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可判斷下列化學(xué)反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、置換反應(yīng)B、化合反應(yīng)
C、復(fù)分解反應(yīng)D、分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵
B、σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
C、N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵
D、氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O （l）；△H=-57.3KJ/mol．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
B、H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+2 H2O（l）；△H=-114.6KJ/mol
C、HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl （aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
D、HI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
ABCDI
EFGHM
JK
L
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)時(shí)J的電子排布式
 
，L的原子序數(shù)為
 
，M的簡(jiǎn)化電子排布式
 
．
（2）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置的敘述正確的是
 
．
A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，屬于ds區(qū)元素；
B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，屬于d區(qū)元素；
C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，屬于s區(qū)元素；
D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，屬于ds區(qū)元素；
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．第一電離能G＞F＞E；         
B．電負(fù)性D＞C；
C．原子半徑E＞B               
D．最高價(jià)含氧酸的酸性I＞H
（4）根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則及已知元素性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
①B元素最高價(jià)氧化物的水化物與E元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②A元素的單質(zhì)與氧氣在點(diǎn)燃時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（5）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線(xiàn)圖．

①認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線(xiàn)連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象
 
．
②從下圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；Zn的第一電離能大于Ga的原因是
 

③上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類(lèi)結(jié)果全部正確的是（　�。�
A、NO2--酸性氧化物　Na2O2--堿性氧化物  Al2O3--兩性氧化物
B、汽油--混合物　膽礬--純凈物　 H2--單質(zhì)
C、蘇打--堿　硫化氫--酸　小蘇打--酸式鹽
D、液氯--非電解質(zhì)　硫酸鋇--強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中物質(zhì)的俗稱(chēng)、學(xué)名與化學(xué)式表示同一種物質(zhì)的是（　　）
A、燒（火）堿   氫氧化鈉   NaOH
B、純堿     氫氧化鈉      NaOH
C、熟石灰  氧化鈣  CaO
D、銅綠    氫氧化銅    Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C、不同的氣體，若體積不同，它們所含的分子數(shù)一定不同
D、同溫同壓下，同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列各烷烴的分子式．
（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍
 
．
（2）1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L的水蒸氣
 
．
（3）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴D為
 
．

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