11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．往石灰乳中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
D．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

分析 A．石灰乳在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
C．碳酸氫鈣完全電離；
D．滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液，完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．往石灰乳中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為Ca（OH）2+2CO2═Ca2++2HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．a(chǎn)mol FeBr2溶液中通入amol Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-，故B正確；
C．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中的離子反應(yīng)為HCO3-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．大量使用薪柴為燃料不能體現(xiàn)低碳生活
B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
C．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
D．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)生應(yīng)用如圖所示的裝置來研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體X的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是比較干燥C12與濕潤C(jī)12誰有漂白性（或探究C12與水反應(yīng)）．
（2）濃H2SO4的作用是吸收氣體X中的水（干燥氯氣），與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中的布條不褪色，C中的布條褪色
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)上存在的缺陷為沒有尾氣處理裝置，造成環(huán)境污染，在上圖的D處畫出能克服該缺陷的裝置．寫出該裝置發(fā)生的反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存．
（5）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象石蕊試液先變紅后褪色，原因是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性可使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，則可使變紅后溶液褪色．
（6）漂白粉在空氣中久置失效的原因（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
（7）用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏问羌t色突然褪去，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種第一種是由于氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱；第二種是由于過量氯氣生成的HClO的漂白性將溶液變成無色．簡述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是第一種還是第二種：向無色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，則為原因①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將氯氣通入紫色石蕊試液中，出現(xiàn)的現(xiàn)象為（　�。�
A．溶液變紅B．溶液變藍(lán)C．先變紅后褪色D．不變色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：
①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．如圖是 A、B 兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，在t1℃時(shí)，將25gA和25gB分別加到各有50g水中的甲、乙燒杯中，充分溶解，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，A、B兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
B．若A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶方法提純A
C．由t1℃升溫至t2℃，甲燒杯里A物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
D．由t1℃升溫至t2℃，乙燒杯中B物質(zhì)溶液的質(zhì)量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A、B、C、D所示：
（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C．裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是濃氨水和氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰．檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是將導(dǎo)氣管通入水槽中，用手捂住圓底燒瓶底部，若導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后在導(dǎo)氣管中形成一段水柱，證明氣密性完好．．
若用B裝置制取氨氣，用化學(xué)方程式表示制取氨氣的反應(yīng)原理Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是C，用離子方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的③．
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2．其中在D裝置連接小燒杯目的是吸收尾氣防止產(chǎn)生污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）如圖2是某同學(xué)設(shè)計(jì)收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)方法不科學(xué)的是（　�。�
A．除去水中含有少量的KNO3：通過蒸餾后收集水
B．檢驗(yàn)溶液中的銨根離子：與堿共熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
C．除去KI固體中的少量碘單質(zhì)（I2）：置于坩堝中加熱
D．SO42-的檢驗(yàn)：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在無色的水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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