20．下列實(shí)驗(yàn)方法不科學(xué)的是（　�。�
A．除去水中含有少量的KNO3：通過蒸餾后收集水
B．檢驗(yàn)溶液中的銨根離子：與堿共熱，并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體
C．除去KI固體中的少量碘單質(zhì)（I2）：置于坩堝中加熱
D．SO42-的檢驗(yàn)：溶液先用稀HNO3酸化，然后滴加BaCl2溶液，看是否有沉淀生成

分析 A．KNO3不揮發(fā)；
B．銨鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣；
C．碘單質(zhì)易升華；
D．不能排除SO32-．

解答 解：A．KNO3不揮發(fā)，可用蒸餾分離，故A正確；
B．銨鹽能和堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色，故B正確；
C．碘單質(zhì)易升華，碘化鉀受熱穩(wěn)定，故C正確；
D．SO32-具有還原性，可被硝酸氧化生成SO42-，不能排除SO32-，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，牢固掌握物質(zhì)的性質(zhì)為解答該類題目的關(guān)鍵之處．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．0.1mol/LNa2S2O3溶液與0.1mol/LH2SO4溶液各5mL和10mL水混合，反應(yīng)速率為v1mol/（L•s）；0.2mol/L Na2S2O3溶液與0.2mol/LH2SO4溶液各5mL和20mL水混合，反應(yīng)速率為v2mol/（L•s）；則v1和v2的關(guān)系是（　　）
A．大于B．小于C．等于D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．往石灰乳中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．amol FeBr2溶液中通入amol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4C1-
C．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
D．向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．M、N、X、Y四種物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項(xiàng)不可能的是（　�。�
A．M：Na  X：O2B．M：HNO3 X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組測(cè)定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?nbsp;       ⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器是E、F和CG（填字母）．

（2）步驟②加入鹽酸的目的是防止FeCl3和FeCl2水解；加快樣品溶解的最簡(jiǎn)單操作是用玻璃棒攪拌．
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）步驟⑤的洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號(hào)），洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體．
①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的漂白作用，實(shí)驗(yàn)室中可用品紅溶液（填試劑）來檢驗(yàn)C的存在．
②E溶液表現(xiàn)吸水性時(shí)，可作干燥劑，下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是CDE．
A．氨氣　　 B．硫化氫（具有強(qiáng)還原性） C．氫氣
D．二氧化硫 E．氧氣　　 F．碘化氫（具有強(qiáng)還原性） G．溴化氫（具有強(qiáng)還原性）
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會(huì)兒就變黑，說明濃E溶液具有脫水性．
④濃E溶液表現(xiàn)強(qiáng)氧化性時(shí)，在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng)，并實(shí)現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化，并指出E與銅反應(yīng)時(shí)，除了表現(xiàn)強(qiáng)氧化性外，還表現(xiàn)什么性質(zhì)酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
C．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
D．若開始時(shí)向容器中加入1mol B和1mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)
C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，氧化性：Fe3+＞I2
D．用含硅膠，鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，這個(gè)過程不涉及化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是（　�。�
A．選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘
B．蒸發(fā)操作時(shí)，待蒸發(fā)皿中的水分完全蒸干后再停止加熱
C．在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝器中的水流方向應(yīng)該與餾分的流動(dòng)方向相反
D．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
E．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球插入蒸餾燒瓶中液面下，但不能接觸瓶底
F．分液漏斗使用前不需檢查是否漏水，但需要用蒸餾水洗滌2-3次

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同步練習(xí)冊(cè)答案