設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、80mL 10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、1molA13+含有核外電子數(shù)為3NA
D、常溫下，16gCH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、足量二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度減小為稀鹽酸后不再發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)、-1價(jià)；
C、鋁離子外層電子數(shù)為10；
D、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合甲烷分子式計(jì)算電子數(shù)；
解答： 解：A、80mL 10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，足量二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸濃度減小為稀鹽酸后不再發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+1價(jià)、-1價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)鋁離子結(jié)構(gòu)分析，1molA13+含有核外電子數(shù)為10NA，故C錯(cuò)誤；
D、常溫下，16gCH4物質(zhì)的量為1mol，碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，分子中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)過(guò)程分析，電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，分子、離子結(jié)構(gòu)判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組對(duì)其組成進(jìn)行探究．資料支持：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．
方案一：
（1）學(xué)生甲取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量濃硝酸，產(chǎn)生一種紅棕色的氣體．由此可得出樣品中一定含有
 
，寫(xiě)出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式
 
．
（2）進(jìn)一步探究樣品中另一種成分．實(shí)驗(yàn)操作步驟為：取少量上述溶液，
 
．
方案二：
（3）學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，并作出如下假設(shè)和判斷，結(jié)論正確的是
 
．
A．若固體全部溶解，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O
B．若固體部分溶解，說(shuō)明樣品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說(shuō)明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
方案三：
學(xué)生丙利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問(wèn)題：

（4）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以使用的藥品是
 

A．氫氧化鈉溶液和鋁片 　　B．稀硝酸和鐵片　 C．稀硫酸和鋅片　 D．濃硫酸和鎂片
（5）下列實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是
 
（填序號(hào)）．
①打開(kāi)止水夾；　　　　　　　　　 ②關(guān)閉止水夾；　　　　　　　　　　　 ③點(diǎn)燃C處的酒精噴燈；
④熄滅C處的酒精噴燈　　　 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純．
（6）假設(shè)樣品全部參加反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)前樣品的質(zhì)量為1.6克，實(shí)驗(yàn)后稱得裝置C中固體的質(zhì)量為1.3克．則樣品的組成是
 
．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe：56Cu：64C：12O：16 ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素．其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24．
（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為
 
．
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)回答）．
（3）元素B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，其主要原因是
 
．
（4）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）在元素A與E所形成的常見(jiàn)化合物中，A原子軌道的雜化類(lèi)型為
 
．
（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
B、K+、Al3+、Cl-、S2-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Fe3+、H+、ClO-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將酚酞試液滴入以下無(wú)色溶液中最終仍呈現(xiàn)無(wú)色的是（　�。�
A、NaClO溶液
B、Na2CO3溶液
C、Na2SiO3
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是（　�。�
A、pH=1 鹽酸為介質(zhì)
B、pH=3 硫酸為介質(zhì)
C、pH=5 次氯酸為介質(zhì)
D、pH=12 氫氧化鈉為介質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+離子數(shù)目為0.01NA
B、當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a為正極，b為負(fù)極
B、a為負(fù)極，b為正極
C、a為陽(yáng)極，b為陰極
D、a為陰極，b為陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2；②鋁；③CuO；④CO2；⑤稀H2SO4；⑥稀硝酸；⑦氨水；⑧Ba（OH）2固體；⑨熔融Al2（SO4）3，用序號(hào)回答下列問(wèn)題．；
（1）上述物質(zhì)中，屬于堿的是
 
．
（2）上述物質(zhì)或溶液中若兩兩反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，則對(duì)應(yīng)的兩種物質(zhì)是
 
．
（3）上述物質(zhì)或其溶液若兩兩反應(yīng)生成氫氣，則對(duì)應(yīng)的兩種物質(zhì)的組合分別是
 
．
（4）17.1g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）在⑧的溶液中通入過(guò)量的④，寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）在特殊條件下，②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+30HNO3=8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應(yīng)中X的化學(xué)式是
 
，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當(dāng)有8.1g Al發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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