Question

【題目】碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下所示：

①H2（g）＋I(xiàn)2（?）2HI（g）ΔH＝＋9.48kJ·mol-1

②H2（g）＋I(xiàn)2（?）2HI（g）ΔH＝－26.48kJ·mol-1

下列判斷正確的是（ ）

A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)

B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高

C．①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D．1mol固態(tài)碘升華需吸熱17kJ

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A、兩個反應(yīng)中，只有碘的狀態(tài)不同，其它都相同，前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)，固態(tài)碘轉(zhuǎn)化成氣態(tài)碘是吸熱過程，說明②中碘單質(zhì)的能量比①中的高，即②中碘單質(zhì)為氣態(tài)，①中碘單質(zhì)為固態(tài)，故正確；B、根據(jù)選項A的分析，②中反應(yīng)物總能量大于①的反應(yīng)物總能量，故錯誤；C、產(chǎn)生相同狀態(tài)下的HI，穩(wěn)定性相同，故錯誤；D、①－②得出I（s）=I2（g） △H=＋35.96kJ·mol－1，故錯誤。