【題目】根據(jù)右邊反應(yīng)框圖填空,已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng),反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)。工業(yè)上制取漂白粉的反應(yīng)也在其中。
(1)單質(zhì)L是_____ 。
(2)化合物B是____。
(3)圖中除反應(yīng)①以外,還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),是________和_______(填代號)。
請寫出他們的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________、____________。
【答案】H2 H2O ② ④ 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2 Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
從框圖中看,反應(yīng)①是工業(yè)上煅燒石灰石的反應(yīng),反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng),則C為CaCO3,E為CO2,D為CaO,G為Ca(OH)2,B為H2O;反應(yīng)②是工業(yè)制燒堿的反應(yīng),則A為NaCl,H為Cl2,L為H2,M為NaOH;反應(yīng)④為制漂白粉的反應(yīng),則K和J中一種為CaCl2,一種為Ca(ClO)2,據(jù)此分析作答。
根據(jù)上述分析可知,
(1)單質(zhì)L是H2。故答案為:H2;
(2)化合物B是H2O。故答案為:H2O;
(3)圖中除反應(yīng)①以外,還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng),是②和④。
化學(xué)反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
故答案為:②和④;2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________,
將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。
(2)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________,
將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法和解釋錯誤的是
A. 冰融化時,需破壞晶體中的全部氫鍵,所以冰融化時密度變大
B. 鹵化物從F到I,由于分子量增大,分子間范德華力增大,熔沸點也逐漸升高
C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn),電子不易實現(xiàn)遷移,所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向
D. 金屬中的“電子氣”在電場中可以定向移動,所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液變紅
B. 時.醋酸的pH約為3
C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液,溶液pH增大
D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認(rèn)溶液的組成,進(jìn)行了如下實驗:
①取 200mL 上述溶液,加入足量 BaCl2溶液,反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥,得沉淀 4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸,有2.33g沉淀不溶解。
②向①的濾液中加入足量NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L (已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。
③原溶液焰色反應(yīng)呈黃色。
關(guān)于原溶液組成的結(jié)論,不正確的是
A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+,可能存在Na+、K+
B.至少存在五種離子,且c(Cl-)≥0.05mol/L
C.c(CO32-)=0.05mol/L
D.c(NH4+)>c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨電極電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是 ( )
A. M為負(fù)極
B. 通電使氯化鈉發(fā)生電離
C. c出口收集到的物質(zhì)是氯氣
D. 電解一段時間后,陰極區(qū)pH降低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在2L密閉容器中,起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3,平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示(已知:T1<T2)
①則K1______K2,(填“>”、“<”或“=”)原因:_______。
②在T2下,經(jīng)過10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則0~10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為______,平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為______。若再同時增加各物質(zhì)的量為1 mol,該反應(yīng)的平衡V正_____V逆,(>或=或<)平衡常數(shù)將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)
③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D.△H保持不變
(2)已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式:
化學(xué)鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能/kJ·mol-1 | 430 | 936 | 390 |
熱化學(xué)方程式:__________。
(3)下列是科研小組設(shè)計的一個氮氧化物原電池,兩邊的陰影部分為a,b惰性電極,分別用導(dǎo)線與燒杯的m,n(惰性電極)相連接,工作原理示意圖如圖:
①a為___極,b極的電極反應(yīng)式____________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入112mL的O2,可觀察到燒杯中n處有_____生成,(假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL,體積不變)最后反應(yīng)終止時燒杯中溶液的PH為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液,溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.水電離出來的c(OH-):D點>B點
B.C點存在關(guān)系式:c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)-c(H+)
C.B點:c(HX-)>c(H+)>c(X2-)>c(H2X)
D.A點溶液中加入少量水:增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。CH3—CH=CH-CH3可簡寫為 。有機(jī)物X的鍵線式為:
(1)有機(jī)物X的分子式___________________
(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式 _______________________________________________________
(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有_________種。
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