【題目】設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為

B.完全溶于水轉移的電子數(shù)為

C.標準狀況下，含有的原子數(shù)為

D.乙烯和丙烯的混合物中含有的質子數(shù)為

【答案】D

【解析】

A．一個乙烷分子含有7條共價鍵，1mol乙烷分子中含有的共價鍵數(shù)目為7NA，故A錯誤；

B．NO2和水的反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，屬于歧化反應，N元素由+4價歧化為+5價和+2價，3molNO2轉移2mol電子，則1molNO2溶于水，轉移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；

C．三氯甲烷在標準狀況下不是氣體，無法計算4.48LCHCl3含有的碳原子數(shù)，故C錯誤；

D．乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質的量為=1mol，含有的質子數(shù)為1mol×8=8mol，即8NA個，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1L的恒容密閉容器中，用三種納米級Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸氣的濃度c隨時間t的變化如下表所示：

（1）對比實驗的溫度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）催化劑催化效率：實驗①________實驗②（填“＞”或“＜”）

（3）在實驗③達到平衡狀態(tài)后，向該容器中通入水蒸氣與氫氣各0.1mol，則反應再次達到平衡時，請確定化學反應進行的方向_________________（填“向正反應反應進行”或“向逆反應方向進行”或“平衡不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃(C4H4O)是生產抗流感藥物磷酸奧司他韋(又名達菲)的原料之一，以玉米芯為原料制備呋喃及相關衍生物的一種工藝流程如下：

已知：①A可以發(fā)生銀鏡反應；②+‖。

試回答下列問題：

(1)D的分子式為____。

(2)呋喃的結構簡式為____；②的反應類型為______。

(3)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____________。

(4)反應①在有機合成中具有重要意義，則B的結構簡式為________。

(5)C的同分異構體中，含有“”結構的共有____種(不含立體異構)，其中能發(fā)生銀鏡反應，且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機物的結構簡式為______。

(6)參照上述合成路線，設計以環(huán)己烯和丙烯為原料制備的合成路線(無機試劑任選)。_____________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】GaN憑借其出色的功率性能、頻率性能以及散熱性能，在光電領域和高頻微波器件應用等方面有廣闊的前景。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用鎵與氨氣制得氮化鎵，該可逆反應每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。該反應的熱化學方程式是_____。(己知金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃；氮化鎵的熔點為1700℃)

(2)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應，測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強(p)、溫度(T)的關系如圖所示(已知圖中T1和T2的溫度均小于1700℃)。

①下列說法正確的是________(填標號)。

a.相同條件下，Ga(OH)3 的堿性比Al(OH)3強

b.當c(NH3)=c(H2)時，一定達到了化學平衡狀態(tài)

c. A點和C點化學平衡常數(shù)的關系是：KA< KC

d.溫度一定時，達平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應)，NH3的轉化率增大.

②氣相平衡中用組分的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，已知在T1℃時體系的壓強初始壓強為a Pa，則B點的Kp=____(用含a表示且保留2位有效數(shù)字)。

(3)電解精煉法提純鎵是工業(yè)上常用的方法。具體原理如圖所示：

已知：金屬的活動性Zn>Ga>Fe>Cu；鎵化學性質與鋁相似。

①M為電源的_______極，電解精煉鎵時產生陽極泥的主要成分是________。

②電解過程中陽極產生的離子遷移到達陰極并在陰極析出高純鎵。請寫出電解過程的陰極的電極反應__________。

③電解過程中需控制合適的電壓，若電壓太高時陰極會產生H2導致電解效率下降。若外電路通過0.2mole時，陰極得到3.5g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=_________(η=生成目標產物消耗的電子數(shù)+轉移的電子總數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達到平衡，此時容器中氣體的平均分子量為58。請計算（寫出計算過程）：

（1）10min內SO2的轉化率；

（2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ；

（3）該溫度下的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol

B.該反應說明CH3OH比H2穩(wěn)定

C.反應中的能量變化與反應體系的溫度和壓強無關

D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.07g沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示.

試回答：

（1）A點沉淀為______，(填化學式)B點沉淀為________.(填化學式)

（2）原固體混合物中各物質的物質的量分別是多少？___________

（3）C點處的鹽酸的體積是多少毫升？ ____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中用圖1所示的裝置進行氨氣的噴泉實驗，實驗結束后的情況如圖2所示，下列說法正確的是

A.需要用熱毛巾覆蓋燒瓶底引發(fā)噴泉實驗

B.紅色溶液未充滿是因為裝置漏氣

C.燒瓶中溶液呈紅色是因為氨氣能電離出OH－

D.若在標準狀況下進行該實驗，得到氨水的濃度是1/22.4mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳固體氧化物電池是一種高效、環(huán)境友好的燃料電池。電池工作時，物質的轉化原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.多孔電極a上，氧氣發(fā)生氧化反應

B.多孔電極b的反應：CO-2e-+O2-=CO2

C.整個裝置的總反應：CO2+C=2CO

D.該電池能將碳燃料產生的能量100%轉化為電能

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