Question

2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）圖中A表示

 

．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

 

．
（2）圖中△H=

 

 kJ?mol^-1．
（3）如果反應速率v（SO₂）為0.06mol?L^-1?min^-1，則v（O₂）為

 

 mol?L^-1?min^-1．
（4）已知S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1，則由S（s）生成5mol SO₃（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）A表示反應物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應熱無關；
（2）根據(jù)參加反應SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應的△H之比；
（3）依據(jù)化學反應速率之比等于系數(shù)之比計算得到；
（4）根據(jù)已知的熱化學方程式利用蓋斯定律計算即可．

解答： 解：（1）因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，
故答案為：反應物能量；無；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，
故答案為：-198；
（3）反應的化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應速率之比等于系數(shù)之比，v（SO₂）：v（O₂）：v（SO₃）=2：1：2，反應速率υ（SO₂）為0.06mol?L^-1?min^-1，依據(jù)比例計算得到v（O₂）=0.03mol/L?min；
故答案為：0.03；
（4）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ?mol^-1，②SO₂（g）+

1

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ?mol^-1；
則利用蓋斯定律將①+②可得S（s）+

3

2

O₂（g）=SO₃（g）△H₃=（△H₁+△H₂）=-395 KJ?mol^-1，則由S（s）生成5mol SO₃（g）的△H=-395×5 KJ?mol^-1=-1975 KJ?mol^-1；
故答案為：-1975 KJ?mol^-1．

點評：本題綜合考查反應熱與焓變，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意催化劑對反應的影響以及蓋斯定律的應用，題目難度中等．