將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的體積為（　　）
A、50mL
B、50.5mL
C、55mL
D、59.5mL
考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算
專題：
分析：根據(jù)稀釋定律計算稀釋后鹽酸的體積，根據(jù)m=ρV計算濃鹽酸、稀鹽酸的質(zhì)量，進而計算水的質(zhì)量，再根據(jù)V=
m
ρ
計算加入水的體積．
解答： 解：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，故稀釋后鹽酸的體積為
50mL×12mol/L
6mol/L
=100mL，濃鹽酸的質(zhì)量為50mL×1.19g/mL=59.5g，稀鹽酸的質(zhì)量為100mL×1.1g/mL=110g，加入水的質(zhì)量為110g-59.5g=50.5g，故需要加入水的體積為
50.5g
1g/mL
=50.5mL，故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，難度不大，注意溶液體積不具備加和性，根據(jù)V=
m
ρ
計算水的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（　�。�
A、反應開始2分鐘內(nèi)平均反應速率最大
B、反應4分鐘后平均反應速率最小
C、反應開始4分鐘內(nèi)溫度對反應速率的影響比濃度大
D、反應在第2min到第4min間生成CO2的平均反應速率最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)且能導電的是（　�。�
①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸．
A、⑤B、①②⑥
C、②⑤⑥⑦D、①③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）圖中A表示
 
．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？
 
．
（2）圖中△H=
 
 kJ?mol-1．
（3）如果反應速率v（SO2）為0.06mol?L-1?min-1，則v（O2）為
 
 mol?L-1?min-1．
（4）已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ?mol-1，則由S（s）生成5mol SO3（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

美國迄今最大的太陽能發(fā)電站--德索托下一代太陽能中心于2009年10月27日正式投入使用，美國總統(tǒng)奧巴馬親臨現(xiàn)場參觀．21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是（　�。�
A、太陽能B、核能C、氫能D、電力

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科目：高中化學 來源： 題型：

將17.4克MnO2加入到12mol/L 的400mL濃鹽酸中，充分反應，然后在反應后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液（假設濃鹽酸在反應中無損失）．求：
（1）反應產(chǎn)生多少升的氣體？
（2）加入硝酸銀后，產(chǎn)生多少克沉淀？

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知標準狀況下：①6.72L CH4②3.01×1023HCl  ③23.1g CCl4④2.3g Na，下列對四種物質(zhì)的關系由小到大表示正確的是（　�。�
A、體積    ④＜①＜②＜③
B、密度      ①＜④＜③＜②
C、原子數(shù)  ④＜③＜②＜①
D、質(zhì)量      ④＜①＜③＜②

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）3膠粒帶正電，向Fe（OH）3膠體中逐滴加入下列溶液，開始時出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀逐漸溶解，則加入的溶液是（　�。�
A、2 mol?L-1NaOH溶液
B、2 mol?L-1NaCl溶液
C、2 mol?L-1NaHSO4溶液
D、乙醇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、D、E處于同一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A的某種核素可用于考古上鑒定文物的年代．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
 
，乙物質(zhì)的化學式是
 
．
（2）B、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種共價化合物丙和丁，丙可以和乙反應制備氧氣，若要制取標況下11.2L的氧氣，消耗丙的質(zhì)量為
 
，轉移電子數(shù)為
 
個．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的一種實驗方法：
 
．

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