一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為 (　　)

A．9.0 L  B．13.5 L

C．15.7 L  D．16.8 L


答案　A

解析　若混合物全是CuS，其物質的量為12/80＝0.15 mol，電子轉移數(shù)0.15 mol×(6＋2)＝1.2 mol。兩氣體體積相等，設NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝1.2，計算的x＝0.3。氣體體積V＝0.6 mol×22.4 L·mol－1＝13.44 L；若混合物全是Cu2S，其物質的量為0.075 mol，轉移電子數(shù)0.075 mol×10＝0.75 mol，設NO x mol，NO2 x mol,3x＋x＝0.75，計算得x＝0.187 5，氣體體積V＝0.375 mol×22.4 L·mol－1＝8.4 L，因此8.4 L＜V＜13.44 L。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


用一價離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，其物質的量濃度均為1 mol/L。在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液的pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則正確的是（  ）

A

B

C

D

堿性

AOH＞BOH

AOH＜BOH

AOH＞BOH

AOH＜BOH

酸性

HC＞HD

HC＞HD

HC＜HD

HC＜HD

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科目：高中化學 來源： 題型：


重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的主要工藝如下：

試回答下列問題：

（1）以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有       。鐵在周期表的位置是        。

（2）操作Ⅱ的名稱是               。

（3）固體X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是             。

（4）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號)________，

A．鹽酸和氯化鉀　　B．硫酸和氯化鉀　　C．硫酸和硫酸鉀　D．次氯酸和次氯酸鉀

酸化反應的離子方程式為                                。

（5）FeO·Cr2O3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應化學方程式：                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1)配制濃度為2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將________(填寫字母，下同)。

A．等于8.0 g  B．等于8.00 g

C．大于8.0 g  D．等于0.2 g

(2)某實驗中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格為____________，稱取Na2CO3的質量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質量指標為CuCl的質量分數(shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl：

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑

(1)CuCl制備過程中需要配制質量分數(shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質量之比。

(2)準確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L－1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L－1Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有關反應的離子方程式為

Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是否符合標準。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的

4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 下列說法中， 正確的是(           )

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖)。下列說法正確的是 （    ）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C．圖中所涉及的鹽類物質均可發(fā)生水解

D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式                      。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應：
     CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H＞0

①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a。則T1      T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關系為               ；

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            (填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2
c．容器內(nèi)氣體密度恒定
d．
如果達到平衡時CH4的轉化率為0．5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=           。
（3）某實驗小組利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：


從海水中可以提取溴，主要反 2Br-+Cl2=Br2+2C1-．下列說法正確的是    (  )

   A．溴離子具有氧化性           B．氯氣是還原劑  

C.該反應屬于復分解反應         D.氯氣的氧化性比溴單質強

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