NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說(shuō)法正確的是 （    ）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解

C．圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可發(fā)生水解

D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)


【知識(shí)點(diǎn)】鹽類(lèi)的水解、氮及化合物的性質(zhì)  D4  H3  

【答案解析】D   解析：A、NaHCO3不是常用的化肥，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3熱穩(wěn)定性好，受熱時(shí)不分解，故B錯(cuò)誤；C、圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)中NaCl不發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D、NH3有還原性、NO2有氧化性，在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查鹽類(lèi)的水解、氮及化合物的性質(zhì)，注意Na2CO3熱穩(wěn)定性好，受熱時(shí)不分解。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________；濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)_______________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)_______________________(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是

________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是

________________________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是(　　)

A．C2H4  B．CH4

C．CO2  D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2＋和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1∶1，則V可能為 (　　)

A．9.0 L  B．13.5 L

C．15.7 L  D．16.8 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、 B、C、D、E五種短周期元素，元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氣體BA3化合生成乙，D+與C2-具有相同的電子數(shù)，E元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為6。

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

  (1) C在元素周期表中的位置為_(kāi)___________。寫(xiě)出BA3的電子式_______________。

  (2)上述元素中，原子半徑最大的是____________________(寫(xiě)元素符號(hào))。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

  (3)化合物乙的水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示__________________。

  (4) A、C、E三種元素按原子個(gè)數(shù)比1:1:1組成的化合物與BA3反應(yīng)生成B的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是

A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說(shuō)明SiO2是兩性氧化物

C．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙烯具有漂白性

D．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，因?yàn)殍F釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見(jiàn)化合價(jià)為+1和－1；A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是

A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜ D＜ E

B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D > E

C．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D．五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，RO3n-與氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)： RO3n—+  F2 + 2OH－ = RO4—+ 2F－ + H2O

從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（    ）

A、+4          B、+5           C、+6             D、+7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能

發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有 (　　)。

A．復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)          B．分解反應(yīng)、2個(gè)

C．化合反應(yīng)、3個(gè)            D．置換反應(yīng)、2個(gè)

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