【題目】I.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式
(1)H2SO4_________________________________________
(2)Fe(OH)3________________________________________
(3)NaHSO4_________________________________________
(4)NaHCO3________________________________________
(5)Al2O3(熔融)____________________________________
II.寫出下列典型反應(yīng)的離子方程式:
(1)在稀H2SO4中加入CH3COONa溶液___________________________________
(2)氧化鎂溶于稀硫酸______________________________________________
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合_______________________________________
(4)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合________________________________________
(5)NaHSO4溶液與NaOH溶液混合_____________________________________
【答案】H2SO4===2H++SO42- Fe(OH)3Fe3++3OH- NaHSO4===Na++H++SO42- NaHCO3===Na++HCO3-、 Al2O32Al3++3O2- CH3COO-+H+===CH3COOH MgO+2H+===Mg2++H2O Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ HCO3-+H+===H2O+CO2↑ H++OH-===H2O
【解析】
I. (1)硫酸為強電解質(zhì),在溶液中完全電離;
(2)Fe(OH)3為多元弱堿,則電離方程式為Fe(OH)3Fe3++3OH-;
(3)NaHSO4是強電解質(zhì),完全電離;
(4)碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽,是強電解質(zhì)完全電離;
(5) Al2O3(熔融)是強電解質(zhì),熔融時完全電離;
II. (1) H2SO4和CH3COONa溶液反應(yīng)反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉,醋酸是弱酸不能拆,硫酸鈉是強電解質(zhì)要拆;
(2)氧化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和水,硫酸和硫酸鎂是強電解質(zhì),在離子方程式里要拆;
(3) CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀;
(4) 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉;
(5) NaHSO4溶液與NaOH溶液混合生成硫酸鈉和水,NaHSO4是強電解質(zhì)在溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子,硫酸鈉是強電解質(zhì)在離子方程式中要拆。
I. (1)硫酸為強電解質(zhì),在溶液中完全電離,其電離方程式為:H2SO4===2H++SO42-,故答案為:H2SO4===2H++SO42-;
(2)Fe(OH)3為多元弱堿,則電離方程式為Fe(OH)3Fe3++3OH-,故答案為:Fe(OH)3Fe3++3OH-;
(3)NaHSO4是強電解質(zhì),完全電離,電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4===Na++H++SO42-;
(4)碳酸氫鈉是弱酸強堿酸式鹽,是強電解質(zhì)完全電離;電離方程式為:NaHCO3===Na++HCO3-;故答案為:NaHCO3===Na++HCO3-;
(5) Al2O3(熔融)是強電解質(zhì),熔融時完全電離,電離方程式為:Al2O3 2Al3++3O2-;故答案為:NaHCO3===Na++HCO3-;
II. (1) H2SO4和CH3COONa溶液反應(yīng)反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉,醋酸是弱酸不能拆,硫酸鈉是強電解質(zhì)要拆,離子反應(yīng)為CH3COO-+H+=CH3COOH;
(2)氧化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和水,硫酸和硫酸鎂是強電解質(zhì),在離子方程式里要拆,離子方程式為:MgO+2H+===Mg2++H2O;
(3) CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,離子方程式為:Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓;
(4) 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl;碳酸氫鈉、氯化氫都是可溶性的強電解質(zhì),離子方程式中需要拆開,二氧化碳、水需要保留分子式,該反應(yīng)的化離子方程式:HCO3-+H+==CO2↑+H2O;
(5) NaHSO4溶液與NaOH溶液混生成硫酸鈉和水,NaHSO4是強電解質(zhì)在溶液中電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子,硫酸鈉是強電解質(zhì)在離子方程式中要拆,該反應(yīng)的化離子方程式:H++OH-===H2O。
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【題目】請按要求填寫下列空白:
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ④ | |||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應(yīng)的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是:_________________________________________;
(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________________________;
(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示);
(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______;
(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:
下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同條件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O凈水能力比FeCl3強
C. “合成”反應(yīng)要控制溫,溫度過高,產(chǎn)率會降低
D. “系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性。0.01mol/Lr溶液的pH為2,p是甲烷。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( 。
A.原子半徑的大小
B.元素的非金屬性
C.Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸
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【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì),其中甲、乙、丙均含有同一種元素,在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,下列說法正確的是
A.若丁為用量最大,用途最廣的金屬單質(zhì),乙的溶液一定為FeCl3
B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體,且乙和丁為空氣的主要成分,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O
C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性,丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑,將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液,溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)> c(H+)
D.若丁為化合物,且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,則甲一定為含Al3+的鹽
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.23g Na與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L H2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NA
C.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.16g O2含有的氧原子數(shù)目為NA
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【題目】化學(xué)一選修:化學(xué)與技術(shù)磷礦石主要以[Ca3(PO4)2H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸,圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程:
部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 備注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | -133.8 | -87.8 | 難溶于水、有還原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列問題:
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的____________;
(2)以磷礦石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________,現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸___________t。
(3)如圖(b)所示,熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷,爐渣的主要成分是___________(填化學(xué)式),冷凝塔1的主要沉積物是___________,冷凝塔2的主要沉積物是___________。
(4)尾氣中主要含有___________,還含有少量的PH3、H2S和HF等.將尾氣先通入純堿溶液,可除去___________;再通入次氯酸鈉溶液,可除去___________(均填化學(xué)式)。
(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:
(1) KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列_____物質(zhì)相似。
A 75%酒精 B 雙氧水 C 苯酚 D “84”消毒液(NaClO溶液)
(2)操作Ⅰ的名稱是________;
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、____,____;(寫化學(xué)式)。
(4) 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應(yīng)中的還原劑是_______。
(5) 鉍酸鈉(NaBiO3,不溶于水)用于定性檢驗酸性溶液中Mn2+的存在(鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+,Mn的氧化產(chǎn)物為+7價),寫出反應(yīng)的離子方程式:___________。
(6) 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液,得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原溶液中MgCl2和Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為( 。
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
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