Question

某鈉鹽溶液中可能含有NO₂^-，SO₄^2-，SO₃^2-，CO₃^2-，Cl^-，I^- 等陰離子．某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①加入鹽酸，產生有色刺激性氣體
②加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
③加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
④加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的FeSO₄溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色
該同學最終確定在上述六種離子中僅含有NO₂^-，CO₃^2-，Cl^- 三種陰離子．
請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論．（　�。�

• A、①②③
• B、②③
• C、③④
• D、②③④

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：由③加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸且放出氣體，硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以一定不存在SO₄^2-、SO₃^2-，題中能夠生成的沉淀溶于稀硝酸且放出氣體的離子只有CO₃^2-；
④加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體，由于氯化銀為白色沉淀、碘化銀為黃色沉淀，則溶液中一定存在Cl^-，一定不存在I^-，濾液中加入酸化的FeSO₄溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明溶液中含有具有氧化性的離子NO₂^-或SO₃^2-；
②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體，生成有色氣體為二氧化氮，說明發(fā)生了氧化還原反應，可能存在I^-、NO₂^-、NO₃^-，以此來解答，

解答： 解：由實驗③加足量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO₃，氣體是CO₂，所以可以排除SO₄^2-和SO₃^2-；
實驗④生成白色沉淀可以證明含有Cl^-，濾液中加入酸化的FeSO₄溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色，說明含氧化性離子，且由于要放出有色刺激性氣體，所以只能是亞硝酸的自身分解，反應的方程式為：2HNO₂═H₂O+NO↑+NO₂↑所以因此該同學只需要完成③④兩個實驗，即可得出此結論，選項B正確．
故選C．

點評：本題考查物質的鑒別，為高頻考點，注意掌握常見離子的性質及檢驗方法，推斷離子的存在時，一定注意排除干擾離子，做到推斷的嚴密性、科學性，題目難度不大．