Question

有同周期的A，B，C三種元素，其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，且C原子的核外電子數(shù)比B原子多4個，回答下列問題：
（1）寫出A，B，C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式

 

，并按酸性依次減弱，堿性依次增強的順序排列

 

（2）已知A，B，C三種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中可兩兩發(fā)生反應，試寫出有關的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期的A、B、C三種元素其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，則應為第三周期元素，C原子比B原子的核外電子數(shù)多四個，設A原子核外電子數(shù)為x，B原子核外電子數(shù)為y，則x+y+y+4=41，故x+2y=37，由奇偶性可知，x只能為奇數(shù)，若x=11，則y=13，則C原子序數(shù)為17，符合題意，故A為Na、B為Al、C為Cl；若x=13，則y=12，A的原子序數(shù)不B大，不符合題意，據(jù)此解答．

解答： 解：同周期的A、B、C三種元素其原子的核電荷數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和為41，則應為第三周期元素，C原子比B原子的核外電子數(shù)多四個，設A原子核外電子數(shù)為x，B原子核外電子數(shù)為y，則x+y+y+4=41，故x+2y=37，由奇偶性可知，x只能為奇數(shù)，若x=11，則y=13，則C原子序數(shù)為17，符合題意，故A為Na、B為Al、C為Cl；若x=13，則y=12，A的原子序數(shù)不B大，不符合題意，
（1）A，B，C三種元素最高價氧化物的水化物的化學式分別為NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，按酸性依次減弱、堿性依次增強的順序排列為：HClO₄、Al（OH）₃、NaOH，
故答案為：NaOH、Al（OH）₃、HClO₄；HClO₄、Al（OH）₃、NaOH；
（2）NaOH與氫氧化鋁反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=Al³⁺+2H₂O，
NaOH與高氯酸反應離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
氫氧化鋁與高氯酸反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=Al³⁺+2H₂O、H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查結構性質(zhì)位置關系綜合應用，推斷元素是解題關鍵，注意根據(jù)原子序數(shù)之和判斷為第三周期元素，注意奇偶性的運用．