在N2+3H2 
催化劑
.
高溫高壓
 2NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L．則NH3的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A、2.4 mol/（L?s）
B、1.6mol/（L?s）
C、0.8 mol/（L?s）
D、0.08 mol/（L?s）
分析：在5s中N2由6mol/L減至2mol/L，根據(jù)反應(yīng)速率的計算公式：v=
△c
△t
計算出N2的平均反應(yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)計量數(shù)計算出氨氣的反應(yīng)速率．
解答：解：解：在5s內(nèi)N2由6mol/L減至2mol/L，所以△c（N2）=6mol/L-2mol/L=4mol/L．
所以5s內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為v（N2）=
4mol/L
5s
=0.8mol/（L?s），
各物質(zhì)的反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，氨氣的反應(yīng)速率為：v（NH3）=2v（N2）=0.8mol/（L?s）×2=1.6mol/（L?s），
故選：B．
點評：本題考查反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，化學(xué)反應(yīng)速率計算通常用定義法、化學(xué)計量數(shù)法求算．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

完成下列問題：
Ⅰ．合成氨
（1）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
加熱、加壓
2NH3
．
（2）已知在一定的溫度下進入裝置①的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強之比為5：4，則氮的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
．
Ⅱ．氨的接觸氧化原理
（3）在900℃裝置②中反應(yīng)有：?
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905.5kJ?mol-1 K1=1×1053 （900℃）
4NH3（g）+4O2（g）?4N2O（g）+6H2O（g）；△H=-1103kJ?mol-1  K2=1×1061 （900℃）
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1267kJ?mol-1  K3=1×1067 （900℃）
除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）；△H=-1804kJ?mol-1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解．
完成熱化學(xué)方程式：2NO（g）?N2（g）+O2（g）；△H=
-180.75 kJ?mol-1
-180.75 kJ?mol-1
．
（4）鉑-銠合金催化劑的催化機理為離解和結(jié)合兩過程，如圖所示：

由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進入氣相中．若沒有使用鉑-銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成
氮氣和水蒸氣
氮氣和水蒸氣
．說明催化劑對反應(yīng)有
選擇性
選擇性
．
（5）溫度對一氧化氮產(chǎn)率的影響

當溫度大于900℃時，NO的產(chǎn)率下降的原因
A、B
A、B
（選填序號）
A．促進了一氧化氮的分解
B．促進了氨的分解
C．使氨和一氧化氮的反應(yīng)平衡移動，生成更多N2
（6）硝酸工業(yè)的尾氣常用Na2CO3溶液處理，尾氣的NO、NO2可全部被吸收，寫出用Na2CO3溶液吸收的反應(yīng)方程式
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種氣體都含有氮元素．已知A能在高溫高壓及催化劑作用下生成B；B的水溶液是一種弱堿，B經(jīng)過鉑金屬的催化氧化得到C；C是雙原子氧化物，在空氣中繼續(xù)氧化得到D；D是硝酸工業(yè)尾氣中有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)生成C和一元強酸E．按要求填空（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
②A→C：
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
③C→D：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
④D通入水中：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）寫出強酸E與銅片反應(yīng)分別生成C或D的離子方程式：
①
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
；
②
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（3）B能被Cl2氧化生成A和一種銨鹽，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?靜安區(qū)模擬）大氣固氮（閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式．下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：
N2+O2?2NO N2+3H2?2NH3
溫度 25℃ 2000℃ 25℃ 400℃
K 3.84×10-31 0.1 5×108 200
（1）固氮是指
把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
把大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物
的過程，自然界固氮的另一途徑為
生物固氮
生物固氮
．
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，并結(jié)合所學(xué)知識分析，下列說法正確的是
a、b
a、b
．
a．人類大規(guī)模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業(yè)固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應(yīng)    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業(yè)固氮很容易進行
（3）為研究反應(yīng)條件的改變對化學(xué)平衡移動的影響，將N2和H2在一固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下的圖象．下列有關(guān)條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是
b、c
b、c
．
a．t2可能是增加了原料的物質(zhì)的量
b．t4可能是充入了He氣
c．t5是從反應(yīng)體系中分離出氨氣
d．t7時可能是升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動
（4）目前工業(yè)固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑．俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans-Fe（DMeOPrPE）的新催化劑，在常溫下合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3．有關(guān)說法正確的是
a、c
a、c
．
a．新法不需要高溫條件，可節(jié)約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學(xué)鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO．
（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃ 1538 1760 2404
平衡常數(shù)K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
①該反應(yīng)的a
＞
＞
 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)．
1538℃時，N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示，請補充完成1760℃時N2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖．
（2）2404℃時，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計算反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）達到平衡時NO的濃度．（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)．計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ?mol-1
則氨催化氧化反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（1）的反應(yīng)熱△H=
（2a-1530）kJ?mol-1
（2a-1530）kJ?mol-1
．（用含a的代數(shù)式表示）
（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實現(xiàn)氮的固定--氨的電解法合成，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．總反應(yīng)式為：N2+3H2?2NH3．則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入
陽
陽
極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示．在10min時采取的措施是
 
，點A的平衡常數(shù)K
 
（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．
精英家教網(wǎng)
（3）若合成塔內(nèi)生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標上畫出該合成氨反應(yīng)過程中能量隨時間的變化示意圖．
（4）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K 298 398 498 …
K 4.1×106 K1 K2 …
①比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號）．
A．2v正（H2）（正）=3v逆（NH3）            B．v正（N2）=3v逆（H2）
C．容器內(nèi)壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH3．計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．
 
．

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