【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中通過(guò)排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
【答案】MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe(OH)3COc d3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
【解析】
根據(jù)流程分析可知,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂,菱鎂礦加入硫酸溶解,過(guò)濾得到的溶液中含有亞鐵離子和鎂離子,濾液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液pH為4,使鐵離子全部沉淀,過(guò)濾得到濾渣2為氫氧化鐵沉淀,濾液經(jīng)處理得當(dāng)純凈的氧化鎂。
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O,故答案為:MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O;
(2)加入H2O2 氧化時(shí),在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O,離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,故答案為:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(3)酸溶后過(guò)濾得到溶液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子全部沉淀,過(guò)濾后得到的沉淀為氫氧化鐵,故答案為:Fe(OH)3;
(4)煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S,產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集,所以通過(guò)A使硫蒸氣冷凝下來(lái),再通過(guò)B裝置吸收二氧化硫,通過(guò)C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳,最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集;
①D中收集的氣體可以是CO,故答案為:CO;
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液是吸收二氧化硫,可以是KMnO4溶液或稀硝酸,故答案為:cd;
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,最低價(jià)為-2價(jià),反應(yīng)的離子方程式為:3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O,故答案為:3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列敘述不正確的是
A. 原子半徑:Y>Z>W
B. Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性均比X的強(qiáng)
C. W、X、Z三種元素形成的化合物可能既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D. 單質(zhì)的熔點(diǎn):Y>X>W
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無(wú)機(jī)化合物,可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)KIO3的化學(xué)名稱是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示:
“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl!逐Cl2”采用的方法是________!濾液”中的溶質(zhì)主要是_______!調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)KIO3也可采用“電解法”制備,裝置如圖所示。
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______。
②電解過(guò)程中通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子主要為_________,其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________(寫出一點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請(qǐng)你參與“研究鐵與水反應(yīng)利用”實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì):
(1)B中與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________.
(2)D中堿石灰的作用是_____________________.
(3)E中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________.
(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①B中產(chǎn)物與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為:______________。
②試劑A是_________________(選填字母)。
NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水
③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g,測(cè)得生成氫氣體積為73.50mL(實(shí)驗(yàn)室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol).則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_______(精確到0.1%)。
④有同學(xué)認(rèn)為:即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液,鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1,若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí),得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是
A. 21.2g B. 6.2g C. 8.4g D. 10.6g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)+Z(g) ΔH<0,容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )
A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.2
B. 從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v(X)= mol·L-1·min-1
C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量,可加入一定量的X
D. 其他條件不變,再充入0.1 mol氣體X,平衡正向移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率減少
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. c(FeCl3)=1.0 mol·L-1的溶液中:HCO、Cl-、H+、Na+
B. 常溫下,由水電離出的c(H+)=10-14mol·L-1溶液中:NH、K+、CO、SO
C. 在c(HCO)=0.1 mol·L-1的溶液中:NH、AlO、Cl-、NO
D. 常溫下, =0.1 mol·L-1的溶液中:K+、NH3·H2O、SO、NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向KOH溶液中通入11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣恰好完全反應(yīng)生成三種含氯鹽: 0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是
A. 0.1molKClO4 B. 0.1molKClO3
C. 0.2molKClO2 D. 0.1molKClO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3↓+H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng):5C2O42-+2MnO4-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-===Ag2S+2Cl-
D. NH4HCO3溶液加入過(guò)量NaOH溶液加熱:NH4++OH-===NH3H2O
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