9．下表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分．下列說法正確的是（　�。�
XY
WZ
T
A．X位于元素周期表中第二周期ⅤA族
B．Y、Z形成氫化物的沸點(diǎn)更高是Z
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．元素T與X的原子序數(shù)相差25

分析 X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，則X為N元素，由元素在周期表中的相對位置，可知Y為O元素、Z為S、W為Si、T為Ge，據(jù)此解答．

解答 解：X元素的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，則X為N元素，由元素在周期表中的相對位置，可知Y為O元素、Z為S、W為Si、T為Ge．
A．X為N元素，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故A正確；
B．Y、Z形成氫化物分別為水、硫化氫，水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故B錯誤；
C．由N、O和氫三種元素可以形成硝酸、硝酸銨等，硝酸只有共價鍵，而硝酸銨含有共價鍵、離子鍵，故C錯誤；
D．元素T的原子序數(shù)為32，X元素原子序數(shù)為7，二者原子序數(shù)相差25，故D正確；
故選：AD．

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，理解同主族元素元素序數(shù)關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（　　）
A．
圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅
B．
圖②裝置可以驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C．
圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，鐵棒一極的電極反應(yīng)式：Fe=Fe 2++2e-
D．
分別給上述4個裝置的鐵電極附近滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，②④出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列正確的敘述有（　　）
①CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物；
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)制得；
③紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團(tuán)；
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；
⑤需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化學(xué)腐蝕；
⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過濾紙，如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成；
⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣．
A．4個B．5個C．6個D．7個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．與金屬鈉作用時，鍵①斷
B．濃硫酸共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．和乙酸、濃硫酸共熱時，鍵②斷裂
D．在銀催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和④斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．圖為實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．步驟①需要用到蒸發(fā)皿B．步驟③需要過濾裝置
C．步驟⑤需要用到分液漏斗D．步驟⑥需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列化合物中，含有極性共價鍵的離子化合物是（　　）
A．Ca（OH）2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的熱化學(xué)方程式是：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．
回答下列問題：
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
則反應(yīng)2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1352.8kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)（實(shí)線中）在0～3min和3～8min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率大小關(guān)系為v（0～3）
＞v（3～8）（填“＞”、“﹦”或“＜”）；其原因?yàn)楫?dāng)溫度不變時，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低．
（3）此溫度下（實(shí)線中）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為0.5．
（4）僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．若實(shí)線對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K=K2．
（5）下列選項(xiàng)中不能確定上述反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
B．容器中混合氣體的密度不變
C.3v（H2）正=v（H2O）逆
D．混合氣體的總壓強(qiáng)不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，在20.00mL 0.100 0mol•L-1 NH3•H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol•L-1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．①溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．②溶液：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
C．①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②＞③＞①
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol甲基中含有的電子數(shù)為10NA
B．1mol乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為6NA
C．300mL2mol/L乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為3.6NA
D．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

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