【題目】已知下列反應(yīng)式,(1)2Fe3++2I=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br則離子中,還原性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是

A.BrFe2+IB.IFe2+BrC.BrIFe2+D.Fe2+IBr

【答案】B

【解析】

所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑,所含元素化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。反應(yīng)(1)中,I作還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物;反應(yīng)(2),F(xiàn)e2+作還原劑,Br為還原產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物得知,還原性:IFe2+BrB符合題意。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3(疊氮酸)溶液,pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì),疊氮酸的Ka=10-4.7)。下列說法正確的是

A. 水電離出的c(H+):A點(diǎn)小于B點(diǎn)

B. 在B點(diǎn),離子濃度大小為c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

C. 在C點(diǎn),滴加的V(HN3)=12.5 mL

D. 在D點(diǎn),c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是(  )

金屬

酸溶液

溫度

A

Mg

0.5 mol·L1 H2SO4

20

B

Mg

1 mol·L1 H2SO4

30

C

Zn

2 mol·L1 HCl

20

D

Fe

1 mol·L1 HCl

20

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能通過置換反應(yīng)得到金屬鐵的是

A. NaFeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. AlFe3O4混合加熱至高溫

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是

A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2

C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式不正確的是(  )

A. 硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng):2H2SO3+O2===4H+2SO

B. 熱的純堿溶液可以清洗油污的原因:CO+2H2OH2CO3+2OH

C. 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH===SiO+H2O

D. 成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒:Cl+ClO+2H===Cl2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一較濃的無色溶液,向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 , 振蕩,有白色沉淀生成,則原溶液中存在的離子(
A.只有SO42
B.只有Ag+
C.有SO42和Ag+
D.有SO42或Ag+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)5 mol的CO2與8 mol的SO2的分子數(shù)之比是________;原子數(shù)之比是________;質(zhì)量比是________

(2)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為:________KClO3+________HCl(濃)===________KCl+________ClO2↑+________Cl2↑+________H2O

①配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)。

②ClO2是反應(yīng)的________(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫號(hào)碼)________。

a.還原性 b.氧化性 c.酸性 d.堿性

③反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。

④ClO2具有很強(qiáng)的氧化性,因此可被用來做消毒劑,若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl,則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2________倍(保留2位小數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案