在化學反應中，原子下列數(shù)據(jù)可能發(fā)生變化的是


  1. A.
    質(zhì)子數(shù)
  2. B.
    中子數(shù)
  3. C.
    電子數(shù)
  4. D.
    質(zhì)量數(shù)
C
化學反應中只涉及外層電子的變化，核內(nèi)(質(zhì)子和中子)和內(nèi)層電子沒有變化。電子的質(zhì)量很�。ㄅc核比），相對原子質(zhì)量沒有變化，故只有電子數(shù)發(fā)生了變化，選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關(guān)說法中，正確的是（　　）
元素代號 X Y Z L M Q
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074
主要化合價 +2 +3 +6、-2 +7、-1 +4、4 -2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如下表所示．
元素 部分結(jié)構(gòu)知識 部分性質(zhì)
X X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數(shù)多于4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6
W W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)） 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是
，Z元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；B2E的電子式為
 
．
（2）化合物X所含化學鍵類型有
 
．
（3）G氣體的檢驗方法為
 
．
（4）寫出F單質(zhì)與E的氫化物反應的方程式并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性更強，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對溴的性質(zhì)的預測，其中錯誤的是（　　）
A、溴單質(zhì)溶于水時，部分與H2O反應生成HBrO和HBrB、溴單質(zhì)只具有氧化性C、溴原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得1個電子，表現(xiàn)氧化性D、溴蒸氣與氫氣在加熱下反應生成HBr

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