【題目】某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表(單位:kJmol-1):
(1)把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí),需要___(填“吸收”或“放出”)243kJ能量。
(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中,最穩(wěn)定的是___;形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。
(3)發(fā)射火箭時(shí)用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4(g)完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量,熱化學(xué)方程式是:____。
【答案】吸收 N2 HI 2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=﹣1136kJmol﹣1
【解析】
(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量;
(2)鍵能越大越穩(wěn)定,否則越不穩(wěn)定,結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析;
(3)根據(jù)n=計(jì)算32g N2H4的物質(zhì)的量,再根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則書寫熱化學(xué)方程式。
(1)化學(xué)鍵斷裂要吸收能量,由表中數(shù)據(jù)可知把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí),需要吸收243kJ的能量;
(2)因鍵能越大越穩(wěn)定,單質(zhì)中最穩(wěn)定的是H2,最不穩(wěn)定的是I2,形成的化合物分子中,最穩(wěn)定的是HCl,最不穩(wěn)定的是HI;
(3)32g N2H4(g)的物質(zhì)的量為=1mol,與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)馀c氣態(tài)水放出568kJ的熱量,熱化學(xué)方程式是:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=-1136kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g)在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí),溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是( )
A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應(yīng)B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應(yīng)
C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應(yīng)D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子,R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是( )
A. M與R可以形成MR2型離子化合物
B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C. 形成的兩種離子分別是M+和R2-
D. MR2的電子式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前我國研制的稀土催化劑催化轉(zhuǎn)化汽車尾氣示意圖如下:
(1)Zr原子序數(shù)為40,價(jià)電子排布式為4d25s2,它在周期表中的位置是_______________。
(2)圖中互為等電子體的兩種氣體分子是_____________。
(3)C3H8中所有碳原子的雜化方式是___________。
(4)圖中屬于非極性的氣體分子是_______________________。
Fe、Mn元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表中
元素 | Fe | Mn | |
電離能(kJ·mol-1) | I1 | 759 | 717 |
I2 | 1561 | 1509 | |
I3 | 2957 | 3248 |
(5)從上表兩元素部分電離能數(shù)據(jù)比較的可知,氣態(tài)Mn2+再失去一下電子比氣態(tài)Fe2+再夫去一個(gè)電子難,原因是_____________。
(6)CO與Ni可生成羰基鎳[Ni(CO)4],已知其中鎳的化合價(jià)為0,鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排式為_____________,[Ni(CO)4]的配體是_________,配位原子是__________。
(7)為了節(jié)省貴金屬并降低成本,也常用鈣鈦礦型復(fù)合氧化物作為催化劑。一種復(fù)合氧化物結(jié)構(gòu)如圖所示,則與每個(gè)Sr2+緊鄰的O2-有______個(gè)。
(8)與Zr相鄰的41號元素Nb金屬的晶格類型為體心立方晶格,原子半徑為apm,相對原子質(zhì)量為b,阿伏加德羅常數(shù)為NA,試計(jì)算晶體鈮的密度為______________g·cm-3(用來a、b、NA表示計(jì)算結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫氰化鉀(KSCN)是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品,某校化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備少量樣品,并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。他們查有關(guān)資料:CS2+2NH3NH4SCN+H2S,該反應(yīng)比較緩慢。
Ⅰ.制備KSCN樣品。
(1)先制備NH4SCN溶液,裝置如圖:
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)打開K1,關(guān)閉K2,加熱水浴裝置,緩緩地向三頸燒瓶中持續(xù)通入NH3,并持續(xù)通入N2,通入N2的作用是:____________。
②一段時(shí)間后,當(dāng)CS2反應(yīng)完畢,停止實(shí)驗(yàn),此時(shí)可以觀察到三頸燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是:______。
③燒杯內(nèi)的溶液X是______________。
(2)再制備KSCN溶液:關(guān)閉K1,打開K2,利用耐堿分液漏斗緩慢加入適量KOH溶液,繼續(xù)加熱,此時(shí)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
(3)樣品檢測:待冷卻后,用膠頭滴管吸取少量樣品滴入試管中的FeCl3溶液中,并沒有觀察到明顯變紅的現(xiàn)象,請分析可能的原因:_____________。
Ⅱ.KSCN的探究實(shí)驗(yàn),同學(xué)們用實(shí)驗(yàn)室配制的KSCN溶液做下列實(shí)驗(yàn)(不是剛才興趣小組合成的)。
(4)同學(xué)甲想檢測Fe3O4中是否有三價(jià)鐵,他把在充滿氧氣的集氣瓶中燃燒后的鐵絲殘?jiān)湃朐嚬埽舆m量鹽酸使其溶解,再往混合液中滴入少量KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe3+,結(jié)果沒變紅,請分析原因:_________________。
(5)同學(xué)乙想利用反應(yīng)Fe3++3SCN-Fe(SCN)3來研究濃度對化學(xué)平衡的影響。他往盛有5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液的試管中加入5 mL_____ mol/L KSCN溶液,再把反應(yīng)后的溶液均分置于兩只試管中,分別加4滴濃FeCl3溶液和4滴濃KSCN溶液,觀察現(xiàn)象并得出有關(guān)結(jié)論。
(6)同學(xué)丙往FeCl2和KSCN的混合溶液中滴加氯水,溶液變成紅色,不過他注意到,當(dāng)氯水過量時(shí),紅色會褪去,為此,他設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行探究。
Y為NaClO溶液,Z為FeCl3和KSCN的混合溶液。打開分液漏斗,持續(xù)緩慢滴入NaClO溶液至過量,他觀察到:C中紅色變淺,有大量氣泡產(chǎn)生,C中還有現(xiàn)象為:___________________;D中的現(xiàn)象為:_______________,F中有氣泡。由此推測,KSCN具有______________性。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中山大學(xué)化學(xué)科研團(tuán)隊(duì)首次將CsPbBr3納米晶錨定在氨基化RGO包覆的α—Fe2O3(α—Fe2O3/Amine—RGO/CsPbBr3),構(gòu)筑Z—Scheme異質(zhì)結(jié)光催化劑,可有效降低電荷復(fù)合,促進(jìn)電荷分離,從而提升光催化性能。光催化還原CO2和氧化H2O的反應(yīng)路徑如圖。下列說法正確的是( )
A.該路徑能量轉(zhuǎn)化形式為電能→化學(xué)能
B.該光催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)可以阻止溫室效應(yīng)
C.“CsPbBr3納米晶”表面發(fā)生了還原反應(yīng)
D.該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)涉及到非極性共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵的斷裂和形成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑,其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是( )
A. 該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B. 該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H
D. 該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液,實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙,橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法不正確的是
A.電解過程中,a電極表面先有紅色物質(zhì)析出,后有氣泡產(chǎn)生
B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為:4OH-一4e-=2H2O+O2↑
C.曲線O一P段表示H2的體積變化
D.Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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