【題目】用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲。電解過程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則下列說法不正確的是

A.電解過程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B.b電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH－一4e－＝2H2O+O2↑

C.曲線O一P段表示H2的體積變化

D.Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中H2和O2體積比為1：1

【答案】C

【解析】

電解硫酸銅溶液時(shí)，電流由電池的正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，電極反應(yīng)式，陽極：2H2O-4e－＝4H++ O2↑；陰極：Cu2++ 2e－＝Cu、2H++ 2e－＝H2↑；

A. 電解過程中，a電極為陰極，溶液中的Cu2+得電子生成Cu，則表面先有紅色物質(zhì)析出，后有H+得電子生成氫氣，有氣泡產(chǎn)生，A正確；

B. b電極為陽極，溶液中的水失電子生成氧氣，發(fā)生的反應(yīng)方程式為：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑，B正確；

C. 曲線O-P段，陽極生成氧氣，陰極生Cu，表示O2的體積變化，C錯(cuò)誤；

D. Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體中，H2和O2標(biāo)況下的體積分別為2.24L，體積比為1：1，D正確；

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】試根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2設(shè)計(jì)原電池，并畫出裝置圖________________，指出電解質(zhì)溶液是________________，負(fù)極是________________，電極反應(yīng)式為__________________，正極是___________，電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJmol－1）：

（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

（2）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。

（3）發(fā)射火箭時(shí)用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】84消毒液、酒精、過氧乙酸等消毒劑在抗擊新型冠狀病毒肺炎疫情中起到重要作用�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.84消毒液是北京第一傳染病醫(yī)院(現(xiàn)北京地壇醫(yī)院)于1984年研制的一種消毒液，主要成分為受熱易分解的次氯酸鈉(NaClO)。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備84消毒液。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(2)C中盛裝試劑為__，儀器的連接順序?yàn)?/span>a→__。

(3)制備84消毒液時(shí)，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)溫度過高，NaClO的產(chǎn)率將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.過氧乙酸(CH3COOOH)是無色液體，易溶于水，有強(qiáng)烈刺激性氣味，有腐蝕性，對人的眼睛、皮膚、黏膜、上呼吸道等有強(qiáng)烈刺激作用，易分解，易爆炸。

(4)貯存和運(yùn)輸CH3COOOH時(shí)要注意的事項(xiàng)是__。

(5)消毒過程中需將200mL20%的過氧乙酸(密度為1.02g·cm-3)稀釋為0.5%的過氧乙酸，則需加入水的體積為__。

(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制備，其化學(xué)方程式為___。

(7)制備CH3COOOH過程中總會殘留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用過程中需要準(zhǔn)確標(biāo)定原液的濃度。取CH3COOOH樣品，標(biāo)定步驟如下：

a.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2O2；

b.當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)加入足量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；

c.用1.500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

測得樣品中CH3COOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，生成的沉淀跟加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖(橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g)。

(1)合金中鎂的質(zhì)量是__________。

(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是水煤氣（成分為CO、H2）空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是

A. A處通入空氣，B處通入水煤氣

B. a電極的反應(yīng)式包括：CO＋4OH--2e-＝ CO32-＋2H2O

C. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 如用這種電池電鍍銅，當(dāng)鍍件增重6.4g,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示：

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

（1）請判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在____范圍內(nèi)（填字母序號）。

A.常溫 B.60℃～ 100℃ C.200℃～350℃ D.2000℃～3000℃

（2）放電時(shí)，電極A為___極。

（3）放電時(shí)，內(nèi)電路中Na+的移動方向?yàn)?/span>___（填“從A到B”或“從B到A”）。

（4）充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2Sx＝2Na+xS（3<x<5），則陽極的電極反應(yīng)式為___。

Ⅱ、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如圖所示。（電極材料為石墨）

（1）圖中a極要連接電源的（填“正”或“負(fù)”）___極，C口流出的物質(zhì)是___。

（2）SO32－放電的電極反應(yīng)式為____。

（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，請結(jié)合電極方程式解釋原因___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是(　　)

A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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