在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25 ℃和80 ℃時的平衡常數(shù)分別

為5×104、2。下列說法正確的是                                       

A.恒溫恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),達(dá)新平衡時,Ni(CO)4的百分含量將減小

B.在80 ℃時,測得某時刻N(yùn)i(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L-1,則此時v(正)<v(逆)

C.恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動

D.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機(jī)物,F(xiàn)是高分子化合物。

 

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式____________,空間構(gòu)型________。

(2)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是________、________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:

①__________________________________;反應(yīng)類型__________________。

②__________________________________;反應(yīng)類型__________________。

④_________________   ______________;反應(yīng)類型__________________。

⑤__________________________________;反應(yīng)類型__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是     (    )

A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液     B.20℃ 30mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液     D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+B2(g)  2A2B(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2,則重新達(dá)到平衡后,A2B的物質(zhì)的量         

A.小于0.15 mol                        B.等于0.3 mol

C.等于0.15 mol                        D.大于0.15 mol,小于0.3 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下0.1 mol·L-1氨水的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是      

A.加入適量的氫氧化鈉固體              B.將溶液稀釋到原體積的 10倍

C.加入等體積0.2 mol·L-1氨水          D.降低溶液的溫度

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在Na2CO3溶液中,下列等量關(guān)系成立的是

A.  c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)        

B.  2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.  c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)  

D.  c(Na+)+c(OH-)=2c(CO32-)+3c(HCO3-)+4c(H2CO3)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某礦樣用過量酸溶解并過濾,所得濾液A主要含CO、Ni2、SO、H、Fe2、Fe3、OH、Mg2、Mn2等九種離子中的七種。將A中金屬元素進(jìn)行分離以備利用,部分流程如圖所示:

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Ksp(25 ℃)

Fe(OH)3

2.7

3.7

4.0×1038

Fe(OH)2

7.6

9.6

8.0×1016

Ni(OH)2

7.2

9.2

5.5×1016

Mg(OH)2

9.6

11.1

1.2×1011

請根據(jù)題給信息填空:

(1)濾液A中不能大量存在的兩種離子是________。

(2)已知“濾渣1”是MnO2,步驟①發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)常溫下,某Ni(OH)2、Mg(OH)2共沉淀的混合體系中,若c(Ni2)=5.5×1011 mol·L1,則c(Mg2)=________。

(4)假定步驟①中NaClO恰好反應(yīng),欲檢驗(yàn)濾液3中的酸根離子,需優(yōu)先檢驗(yàn)________(填離子符號)。

(5)為測定該礦樣中鐵元素的含量,取20.0 g礦石,按上述流程操作,將________(填“濾渣1”、“濾渣2”或“濾渣3”)完全酸溶,再使其中的鐵元素還原為Fe2,然后將所得溶液稀釋到100 mL,取出20.00 mL用0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液顏色為________色,共消耗KMnO4溶液16. 00 mL,經(jīng)計算礦樣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步,人們研制了多種甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,以滿足不同的需求。

(1)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是

A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)        ΔH=+49.0kJ/mol

B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     ΔH=-192.9kJ/mol

又知H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44 kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                   。

(2)下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。則c電極是         (填“正極”或“負(fù)極”),

c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                      。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案