【題目】NaClO廣泛用作消殺劑、水處理劑及漂白劑等。

已知:NaClO溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖1所示。

1)向NaClO溶液中通入CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___(H2CO3lgKa1、lgKa2依次為-6.38-10.21);反應(yīng)ClO-+H2OHClO+OH-lgK=____。

2)用Na+導(dǎo)體陶瓷膜電解法生產(chǎn)次氯酸鈉溶液的裝置如圖2所示。

①陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)式為____。

②其他條件不變,若撤去“Na+導(dǎo)體陶瓷膜,NaClO的產(chǎn)率則會(huì)降低,其主要原因是___。

3NaClO溶液中ClO-H2O產(chǎn)生更強(qiáng)氧化性的HClO,可將水體中氨氮氧化為N2(NH3NH更易被氧化)。室溫時(shí),取氨氮廢水200mL,在轉(zhuǎn)速、NaClO投加量相同且均反應(yīng)30min時(shí),反應(yīng)初始pH對(duì)剩余氨氮濃度及氨氮去除率的影響如圖3所示。

NaClO氧化NH3的化學(xué)方程式為___

pH37時(shí),隨pH增大氨氮去除率升高的原因是___

pH79時(shí),隨pH增大氨氮去除率降低的原因是__。

【答案】CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO -6.5 2Cl--2e-=Cl2 ClO-擴(kuò)散到陰極并被還原 2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl 隨溶液pH增大,NH逐漸轉(zhuǎn)化為更易被氧化的NH3,且由圖1NaClO溶液的主要成分為氧化能力更強(qiáng)的HClO NaClO溶液中ClO-含量增大,氧化性減弱

【解析】

1)酸性強(qiáng)弱HClOHCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸;根據(jù)水解平衡常數(shù)進(jìn)行推算;

2)①陽(yáng)極上氯離子失電子產(chǎn)生Cl2;

ClO-擴(kuò)散到陰極并被還原,導(dǎo)致NaClO的產(chǎn)率則會(huì)降低;

3)①NaClO氧化NH3生成氮?dú),同時(shí)生成氯化鈉和水;

②③根據(jù)圖中信息結(jié)合曲線變化進(jìn)行分析。

1)酸性強(qiáng)弱HClOHCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸,離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

根據(jù)圖中信息可知當(dāng)pH=7.5,Ka=c(H+)=10-7.5,反應(yīng)ClO-+H2OHClO+OH-K=====10-6.5;lgK= lg10-6.5=-6.5

2)①陽(yáng)極上氯離子失電子產(chǎn)生Cl2,發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2;

②其他條件不變,若撤去“Na+導(dǎo)體陶瓷膜 ClO-擴(kuò)散到陰極并被還原,導(dǎo)致NaClO的產(chǎn)率則會(huì)降低;

3)①NaClO氧化NH3生成氮?dú),同時(shí)生成氯化鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl

②隨溶液pH增大,NH逐漸轉(zhuǎn)化為更易被氧化的NH3,且由圖1NaClO溶液的主要成分為氧化能力更強(qiáng)的HClO,故pH37時(shí),隨pH增大氨氮去除率升高;

NaClO溶液中ClO-含量增大,氧化性減弱,故pH79時(shí),隨pH增大氨氮去除率降低。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,向一密閉容器中充入一定量的NH3,反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 壓強(qiáng):p1>p2

B. bc兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):Kc>Kb

C. a點(diǎn):2v(NH3)=3v(H2)

D. a點(diǎn):NH3的轉(zhuǎn)化率為1/3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種利用H2C2O4(草酸)作助溶劑,酸浸提取硫酸燒渣(主要含Fe2O3FeO、SiO2)制備鐵紅并回收副產(chǎn)物硫酸銨的工藝流程如圖:

已知:H2C2O4可沉淀Ca2+、Fe2+等金屬離子,可與Fe3+生成[Fe(C2O4)3]3-,在硫酸作用下可熱分解生成COCO2。

(1)50%的硫酸“酸浸”時(shí),反應(yīng)液的溫度、H2C2O4的加入量對(duì)鐵浸取率的影響分別如圖1、圖2所示:

①“硫酸燒渣”中Fe2O3H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

②圖1中,反應(yīng)液的溫度高于95℃時(shí),鐵浸取率開(kāi)始降低,其原因是___。

③圖2中,H2C2O4加入量在520%時(shí),鐵浸取率隨加入量的增大而增大,其原因是__;H2C2O4加入量超過(guò)20%時(shí),鐵浸取率反而開(kāi)始降低,其原因是___。

(2)“沉鐵”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____

(3)由“過(guò)濾1”的濾渣制備鐵紅的“操作X”為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2催化重整CH4的反應(yīng):()CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g);ΔH1

主要副反應(yīng):()H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g);ΔH2>0,

()4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g);ΔH3<0。

在恒容反應(yīng)器中按體積分?jǐn)?shù)V(CH4)V(CO2)=50%50%充入氣體,加入催化劑,測(cè)得反應(yīng)器中平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.ΔH1=2ΔH2H3<0

B.其他條件不變,適當(dāng)增大起始時(shí)V(CH4)V(CO2),可抑制副反應(yīng)()、()的進(jìn)行

C.300580℃時(shí),H2O的體積分?jǐn)?shù)不斷增大,是由于反應(yīng)()生成H2O的量大于反應(yīng)()消耗的量

D.T℃時(shí),在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化劑進(jìn)行重整反應(yīng),測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%,則反應(yīng)()的平衡常數(shù)小于81

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2廣泛用于水處理、紙漿漂白等。

1)制備ClO2原料有NaClO2等,產(chǎn)生的ClO2(g)用蒸餾水吸收得到吸收液A

ClO2中氯元素的化合價(jià)為___。

NaClO2與鹽酸在微熱條件下生成ClO2氣體(及少量副產(chǎn)物Cl2),寫(xiě)出其反應(yīng)生成ClO2、NaCl和水的化學(xué)方程式:___。

2)碘量法測(cè)定ClO2吸收液AClO2Cl2的濃度的主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.向錐形瓶中加入50mL蒸餾水、25mL100g·L-1KI溶液(足量),再向其中加入5.00mLClO2吸收液(發(fā)生反應(yīng):2ClO2+2KI=2KClO2+I2Cl2+2KI=2KCl+I2)。

步驟2.0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至淺黃色,再加入1mL淀粉溶液,繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失,消耗Na2S2O3溶液6.00mL。

步驟3.向步驟2的溶液中加入5mL2mol·L-1硫酸溶液酸化,發(fā)生反應(yīng):KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。

步驟4.重復(fù)步驟2操作,第二次滴定又消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。

根據(jù)上述數(shù)據(jù),計(jì)算ClO2吸收液AClO2Cl2的濃度___(單位g·L-1,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鈉的化合物說(shuō)法正確的是(  )

A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體

B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3

C. 灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,一定沒(méi)有K+

D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來(lái)源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知由金屬鈉制得氧化鈉,可用多種方法:a.4Na+O2===2Na2O,b.4Na+CO2===2Na2O+C,c.2NaNO2+6Na===4Na2O+N2↑。

①在上述三種方法中,最好的方法是________(填序號(hào)),原因是________________

②上述反應(yīng)c中NaNO2________劑,當(dāng)有1 mol NaNO2反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是________________________________________________________________________。

(2)現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下;卮鹣铝袉(wèn)題(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):

①裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,其作用是____________________________

②若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)各儀器接口的標(biāo)號(hào)字母(a、b……)順序:空氣進(jìn)入________,________接________,________接________,________接________。

③裝置Ⅱ的作用____________________________________________________。

④操作中通空氣和加熱的順序?yàn)?/span>________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有CuOFe2O3組成的混合物ag,向其中加入2 molL1的硫酸溶液50 mL,恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應(yīng),計(jì)算冷卻后剩余固體質(zhì)量_________

2)取一定量的CuO粉末與0.5 L稀硫酸充分反應(yīng)后,將一根50 g鐵棒插入上述溶液中,至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí),鐵棒增重0.24 g。并收集到224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求此CuO粉末的質(zhì)量_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后,生成22,3-三甲基戊烷

B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)

C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

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