【題目】下列有關鈉的化合物說法正確的是( 。
A. 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體
B. 用加熱法除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3
C. 灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,一定沒有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. XOH為強堿,MOH、YOH均為弱堿
B. V[HCl(aq)]=15.00mL時,三種溶液中離子總濃度大小順序:XOH>MOH>YOH
C. V[HCl(aq)]=20.00mL時,三種溶液中水的電離程度:XOH>MOH>YOH
D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時,YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體,實驗室由A制備G的一種路線如下:
已知:
(1)A的化學名稱是________________。
(2)H中所含官能團的名稱是____________;有G生成H的反應類型是__________。
(3)C的結構簡式為__________,F(xiàn)的結構簡式為______________。
(4)由D生成E的化學方程式為___________________________。
(5)芳香族化合物X是F的同分異構體,1molX最多可與4molNaOH反應,其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結構簡式:___________________________。
(6)寫出以甲苯和(CH3CO)2O為原料(其他無機試劑任選)制備化合物 的合成路線:_____________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有200 mL MgCl2和AlCl3混合溶液,其中Mg2+濃度0.2mol/L、 Cl-濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來,至少需要4 mol/L NaOH溶液( )
A. 80mLB. 100mLC. 120mLD. 140mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:
資料:TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)
(1)Ti是一種活潑金屬,原子核內(nèi)有22個質(zhì)子,它在周期表中的位置是____________。
(2)根據(jù)上表信息推測TiCl4中含有的化學鍵類型是_______________。
(3)MgCl2的電子式為____________。
(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_________________。
(5)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4如圖。
①物質(zhì)a是__________________(填化學式)。
②T1應控制在______________________。
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【題目】鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。
(1)Al與NaOH溶液能夠形成原電池,寫出該電池的負極反應式________。Al的原子結構示意圖為_______。不能電解A1的氯化物來生產(chǎn)Al,原因是________;
(2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制備冰晶石。寫出制備冰晶石的化學方程式________。上述反應不能在玻璃容器中反應,其原因是__________(用化學方程式表示)。
(3)明礬[KA1(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫出該反應的離子方程式_______________。
(4)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應,產(chǎn)生氣體體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)
(5)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑。它的制備方法是將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應制備鋁氫化鈉。
①寫出化學方程式_____________;
②在化學上,含包還原劑的還原能力用“有效氫”表示,“有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原能力相當于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原能力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氫”之比為___________。
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【題目】為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。
(1)甲裝置中,a電極的反應式為________________________________________。
(2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為_________________________。
(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_____________(填“正”或“負”)極,該裝置內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________________________________。
(4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時間后,甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為____________(不考慮氣體的溶解)。
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【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL 鹽酸于試管中,試回答下列問題:
(1)寫出試管內(nèi)反應的離子方程式_____________________;
(2)寫出生成物MgCl2的電子式__________________;
(3)實驗中觀察到石灰水中的現(xiàn)象__________,產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________。
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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