18．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是（　　）
A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
B．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．90℃時(shí)，測(cè)得純水中Kw=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
D．用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

分析 A．碘化銀溶解度小于氯化銀，能夠?qū)崿F(xiàn)由氯化銀到碘化銀沉淀轉(zhuǎn)化；
B．鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒；
C．升高溫度Kw增大，說(shuō)明水的電離為吸熱過(guò)程；
D．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子．

解答 解：A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液，離子方程式：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq），故A正確；
B．明礬凈水是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，氫氧化鋁具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，離子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B正確；
C．升高溫度Kw增大，說(shuō)明水的電離為吸熱過(guò)程，所以H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＞0，故C錯(cuò)誤；
D．用熱的純堿溶液可以清洗油污，離子方程式：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫，側(cè)重考查鹽類水解的離子反應(yīng)方程式書(shū)寫，明確鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，注意多元弱酸的酸根離子分步水解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．R、X、Y和Z是四種元素，其在常見(jiàn)化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)； X2++Z═X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（　　）
A．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+B．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+C．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+D．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意如圖．該電池工作時(shí)，下列不正確的是（　　）
A．Mg電極是該電池的負(fù)極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C．石墨電極附近溶液的pH減小D．溶液中Cl-向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用惰性電極電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，寫出其陰極電極反應(yīng)方程式Cu2++2e-=Cu；通電一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，需要加入一定量的CuO或CuCO3使其恢復(fù)原來(lái)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．CO、H2、CH30H 均是清潔能源，一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H=-105 kJ•mol-1．向2L密閉容器中充入1mol CO 與2mol H2，測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的壓強(qiáng)（P：kPa）隨時(shí)間（min）的變化關(guān)系如圖1中 I、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和 I 相比，改變的反應(yīng)條件是加入催化劑，Ⅲ與I相比，溫度較高的是I
（2）Ⅱ在 2 min 時(shí)達(dá)到平衡，則在此條件下從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) v（CO）0.125mol/（L•min），反應(yīng)Ⅰ平衡時(shí)平衡常數(shù) K（I）=4，平衡常數(shù) K（I）ⅢK（Ⅲ）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）下列事實(shí)中能說(shuō)明容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c．
a．△H 保持不變 b．氣體密度保持不變 c．氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變 d．v（CO）逆=2v（H2）正
（4）甲醇一空氣-KOH 燃料電池 （圖2）是一種能量轉(zhuǎn)化率高的新型電池，則b是正（填 正、負(fù)）極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
（2）常溫時(shí)，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時(shí)該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是ab．
A．c（Na+）＞c（K+）  B．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．c（Na+）=c（K+）   D．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-）
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）
加入少量Na2A固體，c（Ca2+）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因是加入Na2A固體，c（A2-）增大，從而導(dǎo)致溶解平衡左移，c（Ca2+）減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42-）減小
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量不變
D．陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．與有機(jī)物 互為同分異構(gòu)體，且能與NaOH溶液反應(yīng)的化合物有（　�。�
A．9 種B．8 種C．7 種D．10 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O不能表示的反應(yīng)有（　　）
A．澄清石灰水與碳酸氫鈉溶液B．澄清石灰水與碳酸氫銨溶液
C．氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液D．澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液

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