Question

13．某一反應體系中存在下列6中微粒：ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-和H₂O，已知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，請完成下列各題：
（1）CN^-中碳元素的化合價為+2，該反應的氧化產(chǎn)物是HCO₃^-和N₂．
（2）反應中1mol還原劑失去（填“得到”或“失去”）5mol電子．
（3）該反應的離子方程式為5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-．
（4）ClO^-和Cl^-在強酸性條件下不能大量共存，其原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析 由具有氧化性的ClO^-為反應物降低到Cl^-，由CN^-化合價升高為HCO₃^-、N₂可知CN^-是還原劑，又氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2可知，則再結合原子守恒反應的方程式應為5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-，以此解答該題．

解答 解：由具有氧化性的ClO^-為反應物降低到Cl^-，由CN^-化合價升高為HCO₃^-、N₂可知CN^-是還原劑，又氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2可知，則再結合原子守恒反應的方程式應為5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-，
（1）CN^-中氮為-3價，所以碳元素的化合價為+2價，該反應的氧化產(chǎn)物是HCO₃^-和N₂．故答案為：+2；HCO₃^-和N₂；
（2）根據(jù)以上分析，CN^-化合價升高為HCO₃^-、N₂可知CN^-是還原劑，則反應中1mol還原劑失去2+3=5mol電子，故答案為：5；
（3）根據(jù)以上分析，該反應的離子方程式為5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-，故答案為：5ClO^-+2CN^-+H₂O=N₂↑+5Cl^-+2HCO₃^-；
（4）ClO^-和Cl^-在強酸性條件下發(fā)生歸中反應生成氯氣和水，離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；

點評 本題考查氧化還原反應的分析和計算，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．