Question

Ⅰ．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3		HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是

 

．
a．c（H⁺）
b．

c(H+)

c(CH3COOH)

c．c（H⁺）?c（OH^-）
d．

c(OH-)

c(H+)

e．

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

（2）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)，理由是

 

．
Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：

 

；
（2）1molN₂（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68kJ熱量：

 

；
（3）1molCu（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：

 

；
（4）1molC（s）與適量H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ熱量：

 

；
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出622kJ熱量：

 

；
（6）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：I（1）CH₃COOH溶液加稀釋過程中，各個(gè)微粒濃度減小，氫氧根離子的濃度增大，電離程度增大；
（2）酸性越強(qiáng)，則稀釋過程中溶液的pH變化越大；
II、根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)．

解答： 解：（1）a、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過程中，電離程度增大，溶液體積增大，則c（H⁺）減小，故a錯(cuò)誤；
b、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液加稀釋過程中，各個(gè)微粒濃度減小，同時(shí)醋酸的電離向右移動(dòng)，c（H⁺）減小的程度小于c（CH₃COOH）的減小程度，所以

c(H+)

c(CH3COOH)

增大，故b正確；
c、Kw=c（H⁺）?c（OH^-）只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù)，故c錯(cuò)誤；
d、醋酸稀釋，酸性減弱，c（H⁺）減小，堿性增強(qiáng)，c（OH^-）增大，即

c(OH-)

c(H+)

增大，故d正確；
e、Ka=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù)，故e錯(cuò)誤；
故答案為：bd；
（2）根據(jù)CH₃COOH與一元酸HX加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系圖可以看出HX酸在稀釋過程中溶液的PH變化比醋酸的大，所以酸性HX強(qiáng)于醋酸，電離程度：HX＞CH₃COOH，
故答案為：大于；稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比醋酸大，故酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；
II、（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）1mol N₂ （g）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成NO₂（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時(shí)焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+68kJ/mol；
（3）放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）；△H=-157kJ/mol，
故答案為：Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol；
（4）1molC與1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：C （S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ?mol^-1，故答案為：C （S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ/mol；
（5）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ熱量放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol；
（6）1molC₈H₁₈（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol；
故答案為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)弱電解質(zhì)的電離知識(shí)、熱化學(xué)方程式的書寫，注意把握影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，題目難度中等．