除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)），請寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時的方程式：
（1）NO（NO2）：選用試劑
 
    化學(xué)方程式
 

（2）CO2（HCl ）：選用試劑
 
     離子方程式
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,離子方程式的書寫
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）NO2可與水反應(yīng)生成NO；
（2）HCl可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2．
解答： 解：（1）NO2可與水反應(yīng)生成NO，可用水洗法除雜，反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）HCl能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2、水和NaCl，CO2和NaHCO3溶液不反應(yīng)，可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案為：飽和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
點評：本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜時選擇試劑不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=
 
（用K1、K2表示）．
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=
 
mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=
 
．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2
 
α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2
 
（填“增大”“減小”“不變”）．若要使K2減小，可采取的措施是
 
．
（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L-1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序為
 
．（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L-1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol?L-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是
 
：
a、向溶液A中加適量水
b、向溶液A中加適量NaOH
c、向溶液B中加適量水
d、向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù) Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
．
a．c（H+）
b．
c(H+)
c(CH3COOH)

c．c（H+）?c（OH-）
d．
c(OH-)
c(H+)

e．
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)

（2）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是
 
．
Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：
 
；
（2）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量：
 
；
（3）1molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：
 
；
（4）1molC（s）與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量：
 
；
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：
 
；
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A、B同周期，A的原子半徑是其所在主族中最小的，且最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和為零；B元素原子的次外層電子數(shù)比最外層少5個；C元素的焰色反應(yīng)為黃色；D的陰離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與C的離子可形成化合物C2D．
（1）A元素的名稱為
 
；B在周期表中的位置為第
 
 周期，第
 
族；
（2）C的元素符號為
 
，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）寫出由B和C所形成的化合物的電子式：
 
；
（4）寫出B的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是摘自國家環(huán)境監(jiān)測中心公布的某時間我國部分大城市空氣的監(jiān)測周報．
城市 污染
指數(shù)		 首要
污染物		 空氣質(zhì)
量級別		 城市 污染
指數(shù)		 首要
污染物		 空氣質(zhì)
量級別
北京 92 TSP Ⅱ 濟南 76 TSP Ⅱ
天津 82 TSP Ⅱ 武漢 83 NOx Ⅱ
長春 103 TSP Ⅲ 深圳 77 NOx Ⅱ
上海 74 NOx Ⅱ 汕頭 54 Ⅱ
杭州 67 TSP Ⅱ 成都 87 TSP Ⅱ
福州 42 Ⅰ 重慶 98 SO2 Ⅱ
廈門 25 Ⅰ 貴陽 69 TSP Ⅱ
注：TSP：空氣中飄塵；NOx：含氮氧化物．閱讀分析上表，回答下列問題：
（1）經(jīng)濟特區(qū)中，空氣質(zhì)量最好的城市是
 
，直轄市中空氣質(zhì)量最差的城市是
 
．
（2）最容易出現(xiàn)酸雨的城市是
 
．為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．請寫出燃燒時，有關(guān)“固硫”（不使含硫化合物進入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
 
 B
 
 C
 
 D
 
．
（2）寫出AB2的電子式為
 
．
（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
（填選項的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．膠頭滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量　　　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中OH-的數(shù)目　　　　　　　   　 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的過程中，下列情況對 NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
 

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：
 

③定容時某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度：
 

④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價．下列說法正確的是（　�。�
A、XH4的沸點比YH3高
B、X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C、元素Y與W形成的化合物溶于水后具有漂白性
D、X與Y形成的化合物可能是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D驗證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色
A、AB、BC、CD、D

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