【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。
A.稀豆?jié){B.純牛奶C.鹽酸D.食鹽水
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【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng):2A+BC+3D+4E,達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半,發(fā)現(xiàn)少量液滴生成,在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa,又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ,下列說法正確的是( )
A. 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他的條件不變的情況下,升高溫度,壓強一定增大
B. 在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB,平衡正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大
C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g)△H=﹣QkJ/mol
D. 該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進(jìn)行
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【題目】農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放,是因為鐵能與該農(nóng)藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在該反應(yīng)中,鐵( )
A.是氧化劑B.是還原劑C.發(fā)生還原反應(yīng)D.被還原
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【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是
A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大
B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C. 負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低
D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成
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【題目】如圖所示,在元素周期表中處于A、B位置的某些元素性質(zhì)相似,這稱為“對角線規(guī)則”。A為鈹(Be),原子序數(shù)為4,B為鋁(Al),下列有關(guān)其性質(zhì)的推斷正確的是
A. 鈹能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)
B. 氫氧化鈹既能與強酸溶液反應(yīng),又能與強堿溶液反應(yīng)
C. 氫氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be(OH)3
D. 氫氧化鈹易溶于水
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【題目】下列生產(chǎn)生活中的問題,與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A.工廠中的靜電除塵裝置B.涂料、墨水的制造
C.大氣污染的長期性D.豆腐的制作
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【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是
A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時,Z的單質(zhì)獲得的氫氣多
B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X<W
D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng),現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙
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【題目】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是( )
A. Zn+2HClZnCl2+H2↑
B. 2H2S+SO23S↓+2H2O
C. H2+CuOCu+H2O
D. 2H2O2H2↑+O2↑
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【題目】在一定條件下,已知下列物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式為:
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。
在此條件下,下列敘述正確的是
A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1
B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1
C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃燒共放熱2956kJ.mol-1
D. 相同質(zhì)量的H2和CH4充分燃燒時,H2放出的熱量約等于CH4放出的熱量的2.57倍
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