【題目】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序數(shù)逐漸增大。X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。Z﹑W是常見金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素。W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的。X和Z原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等。下列說法正確的是

A. 相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時,Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

B. X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同

C. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:X<W

D. Y的簡單氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)反應(yīng),現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙

【答案】D

【解析】短周期主族元素XYZWQ的原子序數(shù)逐漸增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為4,故XC元素,ZW是常見金屬,原子序數(shù)大于碳,說明Z、W處于第三周期,Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的,則ZNa、WAl,XZ原子序數(shù)之和與Q的原子序數(shù)相等,則Q原子序數(shù)為6+11=17,故QClY的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),說明Y原子最外層有5個電子,原子序數(shù)小于Na,故YN元素。A. 相同質(zhì)量的NaAl的單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時,根據(jù)得失電子守恒,生成氫氣之比為×1: ×3=9:23,Al生成氫氣更多,故A錯誤;B. XQ形成的化合物為CCl4,含有共價鍵,ZQ形成的化合物為NaCl,含有離子鍵,化學(xué)鍵類型不同,故B錯誤;C. H2CO3是弱酸,Al(OH)3是兩性氫氧化物,酸性:H2CO3Al(OH)3,故C錯誤;D. NH3Cl2發(fā)生反應(yīng):8NH33Cl2=6NH4ClN2,生成的NH4Cl在空氣中產(chǎn)生白煙,故D正確;答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫(OCS)。已知有關(guān)OCS的反應(yīng)有CO+SOCS,2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是( )

A. CO2分子中每個原子最外層都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 原子半徑:S>C>O

C. OCS和CO2都含離子鍵 D. OCS屬于共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬,以鋁土礦主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備鋁的一種工藝流程如下

SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

1A1的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________;A1NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

2堿溶時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_______________________________。

3過濾所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_________增大、不變減小)。

4電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過程中作陽極的石墨易消耗,原因是__________________。

5電解原理如圖所示。

試寫出A、B、CD物質(zhì)的化學(xué)式:A_______,B_______,C_______,D_______。

陽極的電極反應(yīng)式為______________________________

6鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時,可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是( 。

A.稀豆?jié){B.純牛奶C.鹽酸D.食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的體檢指標(biāo)中,表示總膽紅素指標(biāo)的物理量是(

項目名稱 結(jié)果 單位 參考值

1谷丙轉(zhuǎn)氨酶 7 U/L <40

2谷草轉(zhuǎn)氨酶 16 U/L 0-40

3谷酰轉(zhuǎn)肽酶 15 U/L 0-50

4堿性磷酸酶 77 U/L 34-114

5總膽紅素 12.3 mmol/L 0-19

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.溶解度C.摩爾質(zhì)量D.物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。

請回答下列問題:

(1)Z位于周期表中的位置______________。

(2)X、Y元素的氫化物中,較穩(wěn)定性的是________(填化學(xué)式)。

(3)X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

(4)請寫出X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與少量鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是

A. 15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下,5.6g鐵粉加入足量濃硝酸中反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

C. 常溫下,4gCH4含有NAC-H共價鍵

D. 分子總數(shù)為NAClO2CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫鐵礦又稱黃鐵礦,是生產(chǎn)硫酸的原料,其主要成分為FeS2。850℃~950℃時,空氣中煅燒,可能發(fā)生下列反應(yīng)(設(shè)空氣中N2與O2體積比為4:1):4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2。

(1)含硫35%的硫鐵礦樣品(雜質(zhì)不含硫),其FeS2的含量為________。

(2)設(shè)1t純凈的FeS2完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2________m3。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業(yè)上使用過量空氣,當(dāng)空氣過量20%時,所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為多少________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源(主要為NaCl MgSO4 KBr 等元素)的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題

1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為____________________________________。

2寫出步驟中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

3簡述步驟中能析出KClO3 晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________

4已知MgCl2 溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。

5為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為_____________________________。

6步驟中,電解熔融MgCl2 得到的鎂需要在保護氣中冷卻,下列氣體可以作為保護氣的是_________

A.H2 B.N2 C. CO2 D.空氣

7海水中溴含量為65mg·L-1。1L 海水中95%溴元素被氧化為Br2 經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2 90%Br2 還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________精確到0.1)。

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