3．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性${\;}_{53}^{136}$I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)${\;}_{53}^{136}$I敘述正確的是（　�。�
A．${\;}_{53}^{136}$I是碘的一種同素異形體
B．${\;}_{53}^{136}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
C．${\;}_{53}^{136}$I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
D．${\;}_{53}^{136}$I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

分析 A．同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；
B．碘元素位于第五周期第VIIA族；
C．53136I是碘元素；
D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子呈電中性，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)．

解答 解：A．53136I是碘的一種核素，不是單質(zhì)，故A錯誤；
B．碘元素位于第五周期第VIIA族，53136I也屬于碘元素，所以位于第五周期第VIIA族，故B正確；
C．53136I是碘的一種新核素，仍屬于碘元素，故C錯誤；
D．53136I中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=136-53=83，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53，83-53=30，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素的有關(guān)知識，明確元素中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合元素、同位素、同素異形體的概念來分析解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．請回答下列問題：
Ⅰ．如圖所示原電池
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液時，Cu片的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液時，Cu片的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（3）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀食鹽水時，Cu片的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．
Ⅱ．由反應(yīng)2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，設(shè)計出以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的燃料電
池，其電極反應(yīng)式為：負極2H2-4e-=4H+，正極O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示．根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：
金屬電子流動方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
AA←Cu-0.15
BB→Cu+0.3
①構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．上述五種金屬的金屬性由強到弱的順序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu與A組成的原電池，Cu為負極，此電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
③A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，B先被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由環(huán)己烷可制備1，4環(huán)己醇二醋酸酯．下面是有關(guān)的8步反應(yīng)（其中所有無機產(chǎn)物都已略去）．
（1）在上述8步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①⑥⑦，屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑧．
（2）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式．B：，C：．
（3）寫出C中的官能團名稱碳碳雙鍵和羥基
（4）寫出反應(yīng)④、⑤、⑥的化學(xué)方程式．
④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O
⑤
⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（2）X與Z能形成多種化合物，其中含有非極性鍵的是 （寫分子式）H2O2．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行）
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．
①寫出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：．
②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；上述由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）
 WX  
 Y  Z
A．Z元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
B．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
C．X元素的簡單離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
周期   
族		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
4⑪⑫
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；最活潑的非金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；最活潑金屬元素過氧化物的電子式，指出其中的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵；①的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）寫出⑤與⑦兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）設(shè)計實驗方案：比較③與⑧單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表．
實驗步驟實驗現(xiàn)象與結(jié)論
向H2S溶液中通入O2溶液出現(xiàn)渾濁，說明O2的氧化性比S強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分子式為C8H10的苯的同系物的種數(shù)是（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表中的一部分．根據(jù)表中元素回答下列有關(guān)問題：

（1）鋁（填元素名稱）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），它與④號元素形成的化合物屬于離子化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）．
（3）雷雨時①、②元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）②、④兩元素可以形成多種化合物，其中陰陽離子個數(shù)比為1：2的化合物的電子式是、．（寫兩個）

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