Question

14．將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質溶液里．實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示．根據以上實驗記錄，完成以下填空：

金屬	電子流動方向	電壓/V
Fe	Fe→Cu	+0.78
Zn	Zn→Cu	+1.10
A	A←Cu	-0.15
B	B→Cu	+0.3

①構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．上述五種金屬的金屬性由強到弱的順序是Zn＞Fe＞B＞Cu＞A．
②Cu與A組成的原電池，Cu為負極，此電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
③A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，B先被腐蝕．

Answer 1

分析 （1）Fe、Zn分別與Cu、電解質溶液形成原電池時電壓的讀數(shù)；根據原電池中，電子經導線從活潑金屬流向不活潑金屬；
（2）根據原電池中，活潑金屬做負極，失去電子分析；
（3）根據原電池中，活潑金屬做負極，被腐蝕分析．

解答 解：（1）Fe、Zn分別與Cu、電解質溶液形成原電池時，由表可知：前者的電壓小，后者的電壓大，而鋅的活潑性大于鐵，即金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大；根據原電池中，電子經導線從活潑金屬流向不活潑金屬，由表可知：金屬活潑性：Zn＞Fe，F(xiàn)e＞Cu，Cu＞A，B＞Cu，利用金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大可知Zn＞B，所以金屬的活潑性：Zn＞Fe＞B＞Cu＞A，
故答案為：大；Zn＞Fe＞B＞Cu＞A；
（2）根據原電池中，活潑金屬做負極，失去電子，所以銅做負極，電極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）根據原電池中，活潑金屬做負極，被腐蝕，由（2）可知金屬的活潑性：B＞A，即B先被腐蝕，故答案為：B．

點評 本題結合表格考查原電池的工作原理，注意根據電子的流向判斷電池的正負極以及金屬活潑性強弱，培養(yǎng)了學生分析問題的能力，掌握了原電池工作原理的運用，題目難度中等．