【題目】Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。請回答下列問題:
(1)鐵離子(Fe3+)最外層電子排布式為______,其核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是____________________________________。
(2)硒為第四周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(3)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑,在[Co(NO2)6]3-中存在的化學(xué)鍵有____、_____。
(4)C與N能形成一種有毒離子CN-,能結(jié)合Fe3+形成配合物,寫出一個與該離子互為等電子體的極性分子的分子式_____,HCN分子的空間構(gòu)型為____________。
(5)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子間不成鍵,則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。
在SiC晶體中,C原子的雜化方式為_________,每個Si原子被_______個最小環(huán)所共有。
(6)已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,棱長為acm,又知Cu的密度為pg/cm3,則用a、p的代數(shù)式表示阿伏伽德羅常數(shù)為____mol-1。
【答案】 3s23p63d5 23 Fe3+的電子排布為[Ar]3d5,3d軌道為半充滿狀態(tài),比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定 Br>Se>As 共價鍵 配位鍵 CO 直線形 sp3 12 256/a3p
【解析】(1)Fe為26號元素,Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5,最外層電子排布式為3s23p63d5;其核外共有2種不同運動狀態(tài)的電子;Fe3+的電子排布為[Ar]3d5,3d軌道為半充滿狀態(tài),比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定;(2)As、Se、Br屬于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大,元素的非金屬性逐漸增強,電負(fù)性逐漸增強,所以3種元素的電負(fù)性從大到小順序為Br>Se>As;(3)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑,在[Co(NO2)6]3-中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵;(4)等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計在內(nèi))相同的分子、離子或基團,與CN-互為等電子體的極性分子有CO;HCN分子中心原子碳原子為sp雜化,分子的空間構(gòu)型為直線型;(5)SiC中C與Si形成4個σ鍵,為sp3雜化;;以1個Si為標(biāo)準(zhǔn)計算,1個Si通過O連接4個Si,這4個Si又分別通過O連有其他3個Si,故每個Si被4×3=12個最小環(huán)所共有;(6)已知Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,為面心立方,每個晶胞含有Cu個數(shù)為8×+6×=4,棱長為acm,則晶胞的體積V=a3cm3,又知Cu的密度為pg/cm3,則pg/cm3=,故NA=。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.據(jù)圖判斷正確的是( 。
A.Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線
B.b點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強
C.a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。
(2)“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。
絮凝劑用量/×10-6t | 過濾時間min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有MgCO3沉淀生成?_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
(4)“合成”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________.
(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。
(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學(xué)方程式為___________。
(7)本流程中,鋁元素是以________(填化學(xué)式)形式被除去的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組用如圖所示裝置制取乙酸乙酯,相關(guān)信息及實驗步驟如下。
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 |
乙醇 | -117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
實驗步驟:①在試管a中加入濃硫酸,乙醇和冰醋酸各2ml;②將試管a固定在鐵架臺上;③在試管b中加入適量的飽和碳酸鈉溶液;④按圖連接好裝置后,用酒精燈對試管a緩慢加熱(小火均勻加熱) ;⑤待試管b收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管b并用力震蕩試管b,然后靜置。請回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件):___________;
(2)裝置中的球形干燥管除起冷凝作用外,它的另一重要作用是_____________________;
(3)試管b中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填選項);
A.中和乙酸并吸收部分乙醇 B.中和乙酸和乙醇
C.降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出 D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
(4) 步驟④中需要用小火均勻加熱,其主要原因是_________________________________________;
(5)指出步驟⑤靜置后,試管b中所觀察到的實驗現(xiàn)象:___________________________________;
(6)下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖:
在上述實驗過程中,所涉及的三次分離操作是___________(填選項)。
A.①蒸餾②過濾③分液 B. ①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾
C.①蒸餾②分液③分液 D.①分液②蒸餾③蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列五種烴:①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷,按它們的沸點由高到低的順序排列為( )
A.①④②③⑤
B.④①②③⑤
C.⑤③②①④
D.④①③⑤②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數(shù)目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數(shù)為0.6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 , 選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):接 , 接 , 接;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2?乙中;丙中
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是;
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在相同溫度和壓強下,三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣,下列說法正確的是( )
A.三種氣體質(zhì)量之比為1∶1∶2B.三種氣體的密度之比為1∶1∶1
C.三種氣體的分子數(shù)之比為1∶1∶1D.三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2
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