【題目】常溫下，向1L0.1molL－1CH3COONa溶液中，不斷通入HCl氣體。CH3COO－與CH3COOH 的變化趨勢(shì)如圖所示（假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化），下列說(shuō)法不正確的是

A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B．在M點(diǎn)時(shí)，n（H+）-n（OH－）＝（0.05-a ）mol

C．隨著HCl的加入，不斷減小

D．當(dāng)n（HCl）＝0.1mol時(shí)，c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

【答案】B

【解析】

試題分析：A、向醋酸鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體，對(duì)水的電離起抑制作用，所以M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，A正確；n（HCl）=amol，n（CH3COO－）=0.05mol，n（Na＋）=0.1 mol，根據(jù)電荷守恒可得n（CH3COO－）+n（OH－）+n（Cl－）=n（H+）+n（Na+），n（H+）－n（OH－）＝n（CH3COO－）+n（Cl－）－n（Na+）=（a -0.05）mol，B錯(cuò)誤；C、＝ ＝，隨著HCl的不斷通入，醋酸的濃度逐漸增大，所以不斷減小，C正確；D、當(dāng)n（HCl）＝0.1mol時(shí)，醋酸鈉與鹽酸恰好轉(zhuǎn)化為醋酸和氯化鈉，因此溶液中c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+），D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是國(guó)內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無(wú)毒的殺菌消毒劑，被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。

（1）亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但在強(qiáng)酸性溶液中會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)生ClO2氣體，離子方程式為_(kāi)__________________________；向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)緩慢，稍后一段時(shí)間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是 。

（2）化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。

（3）電解法是目前研究最為熱門(mén)的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動(dòng)催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。

①電源負(fù)極為_(kāi)__________________極(填A(yù)或B)

②寫(xiě)出陰極室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式和離子方程式

_______________________ ___ ； 。

③控制電解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2—歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分)，此時(shí)陽(yáng)極室與陰極室c(H+)之差為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填空題

（1)已知斷裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，則該反應(yīng)CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反應(yīng)熱為ΔH＝ kJ·mol－1

（2）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，放出133.5 kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（3）某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含有N個(gè)中子，則ag 1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是

（4）試比較下列三組ΔH的大小(填“>”、“<”或“＝”)

A．A(g)＋B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g) = C(l) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

B．S(g)＋O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

C．C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y，路線如下(部分反應(yīng)條件略)：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（3）任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其反式結(jié)構(gòu)_______。

（4）反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是_________。

（5）G→H的化學(xué)方程式是__________。

（6）E的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．已知：反應(yīng)

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH = —115.6 kJ/mol

H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH = —184 kJ/mol

H2O(g) = H2O(l) ΔH = —44 kJ/mol

寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

II．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為： ，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

A(g) + 3B(g)2C(g) + D（s） ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

300

400

500

…

K/(mol·L－1)2

4×106

8×107

K1

…

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

①判斷該反應(yīng)的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。

A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變

（3）已知N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) △H<0

①在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固體催化劑。10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?0％，此時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)為： ，用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為： 。

②保持①中的溫度和容積不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量，若反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)與①中的相同，那么： 若a= 0.5，c= 3，則b= ，在此情況下反應(yīng)起始時(shí)將向 反應(yīng)方向進(jìn)行。

③保持①中的溫度和容積不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后容器內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率大于①中的是 。（填序號(hào)）

A．4molNH3 B．1.5molN2、7.5molH2和1molNH3

C．1molN2、5molH2和2molNH3 D．1molN2、6molH2和2molNH3

（4）以天然氣(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料的燃料電池示意圖如圖所示。

①放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

②假設(shè)裝置中盛裝100.0 mL 3.0 mol·L-1 KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8960 mL。放電完畢后，電解質(zhì)溶液中的溶質(zhì)是 電解質(zhì)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng)，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程 （填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示。．

（2）為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> （填序號(hào)）。

（3）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如下左圖所示（a、b為多孔碳棒）。____處電極入口通甲烷（填A(yù)或B）,其電極反應(yīng)式為 。

（4）如上右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_____。

②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為 ；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)人民網(wǎng)報(bào)道，有一集團(tuán)擬在太空建立巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫氣，其反應(yīng)式可表示為：。有下列幾種說(shuō)法：①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②氫氣是一級(jí)能源；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④該過(guò)程將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，以上敘述中正確的是

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于如右圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是( )。

A．電流從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極

B．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C．當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí)，外電路中就有0.4 mol電子通過(guò)

D．銅電極作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成滌綸的流程圖如下所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）B 中官能團(tuán)的名稱是___________________；G的名稱是________________；

（2）C→D 的反應(yīng)類型是________________；

（3）E與 H 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；

（4）下列說(shuō)法正確的是_______________；

A．化合物D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．化合物A～D均屬于芳香烴

C．反應(yīng)G→H屬于消去反應(yīng)

D．化合物D能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

E．化合物C、H、E均能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣

（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)四組峰的是__________________________________(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①芳香族化合物；②紅外光譜顯示含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④能發(fā)生水解反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案