【題目】(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,

實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng),Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過(guò)程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。

(2)為了驗(yàn)證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> (填序號(hào))。

3)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如下左圖所示(a、b為多孔碳棒)。____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B),其電極反應(yīng)式為 。

4)如上右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

當(dāng)電極aAl、電極bCu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_____。

當(dāng)電極aAl、電極bMg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),該原電池的極為 ;該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

【答案】(1)放吸(2)(3)ACH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

(4)2H2e===H2 Mg Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O

【解析】

試題分析:1實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高,說(shuō)明鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng);②中的溫度降低,說(shuō)明BaOH28H2ONH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。圖2中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此是放熱反應(yīng),因此圖2可以用來(lái)表示反應(yīng)過(guò)程的能量變化;

2Fe作原電池的負(fù)極,Cu作正極,發(fā)生的總反應(yīng)為:Fe+2Fe3+==3Fe2+,驗(yàn)證的是Fe3 +Fe2+氧化性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;Cu作原電池的負(fù)極,Ag作正極,發(fā)生的總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==2Fe2++ Cu2+,可以驗(yàn)證Fe3 +Cu2+氧化性強(qiáng)弱,正確;由于Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化,因此Cu作原電池的負(fù)極,Fe作原電池的正極,電解質(zhì)溶液為濃硝酸,體現(xiàn)的是Cu與濃硝酸的反應(yīng),不能驗(yàn)證Fe3 +Cu2+氧化性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;Fe作原電池的負(fù)極,Cu作原電池的正極,發(fā)生的總反應(yīng)為:Fe+ Cu2+== Fe2++Cu,能夠驗(yàn)證Fe2 +Cu2+氧化性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。故答案。

3CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,氧氣在正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),甲烷在負(fù)極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng);由圖可知,電子的方向是A流經(jīng)電流表到B,因此A為原電池的負(fù)極,故A處電極入口通入甲烷,電極反應(yīng)式為:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;

4當(dāng)電極aAl電極bCu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),Al作原電池的負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng);Cu作原電池的正極,氫離子在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),因此正極反應(yīng)式為:2H2e===H2;當(dāng)電極aAl、電極bMg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí),由于MgNaOH溶液不反應(yīng),而AlNaOH溶液反應(yīng),因此Al作原電池的負(fù)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O ;Mg作原電池的正極,氫離子在正極上得到電子生成氫氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+。在0.1 mol·L-1醋酸中加入下列物質(zhì),醋酸的電離平衡及平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的變化:

(1)向醋酸中加入醋酸鈉固體,電離平衡 移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”,下同);c(H+) (填“增大”“減小”或“不變”,下同),pH 。

(2)向醋酸中加入碳酸鈣固體,電離平衡向 移動(dòng);c(CH3COOH) 。

(3)向醋酸中加入大量的水,c(OH) 。導(dǎo)電能力 ,電離平衡常數(shù) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個(gè)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是+7價(jià)

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是________________。

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫(xiě)出該微粒的電子式______ _____。

3)元素Z與元素T相比,非金屬較強(qiáng)的是______________(用元素符號(hào)表示);下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________。

常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一,T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______________(填化學(xué)式),理由是_____________。T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______ _ ______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】席夫堿類(lèi)化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線(xiàn)如下:

已知以下信息:

②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC,且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳香烴,其相對(duì)分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

回答下列問(wèn)題:

(1)由A生成B的化學(xué)方程式為______________,反應(yīng)類(lèi)型為________

(2)D的化學(xué)名稱(chēng)是________,由D生成E的化學(xué)方程式為:_______________。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

(4)F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有多種(不考慮立體異構(gòu))。其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為6:2:2:1的是____________。(寫(xiě)出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_______;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________;I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,1L0.1molL-1CH3COONa溶液中,不斷通入HCl氣體。CH3COOCH3COOH 的變化趨勢(shì)如圖所示假設(shè)HCl完全吸收且不考慮CH3COOH揮發(fā)及溶液體積變化下列說(shuō)法不正確的是

A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點(diǎn)時(shí),nH+-nOH0.05-a mol

C.隨著HCl的加入,不斷減小

D.當(dāng)nHCl=0.1mol時(shí),cCl>cCH3COOH>cH+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】()某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究,試回答下列問(wèn)題。

1A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

2制乙炔時(shí),旋開(kāi)分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下的原因是________________________,

通常用 代替蒸餾水.

3用電石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì),除去雜質(zhì)應(yīng)選用________(填序號(hào),下同)裝置,氣體應(yīng)從________進(jìn);干燥乙炔最好選用________裝置。

4 制取乙炔時(shí),為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管,應(yīng) 操作

(二)溴乙烷性質(zhì)的探究:

用如圖實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)、酒精燈略) 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì):

Ⅰ:在試管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷,振蕩。

II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

(1)觀(guān)察到___________現(xiàn)象時(shí),表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(2)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng),將生成的氣體通入如圖裝置。A試管中的水的作用是 ,若無(wú)A試管,B試管中的試劑應(yīng)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中,正確的是

A.常溫常壓下,l.6g中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA

C.1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

D.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)研究,若把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫,反應(yīng)可表示為:。有下列幾種說(shuō)法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);② 氫氣是可再生能源;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái),可改善生存條件。其中敘述正確的是( )

A①② B③④ C②③④ D①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了科學(xué)探究,采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時(shí)間(秒)

時(shí)間(秒) 濃度

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無(wú)催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無(wú)催化劑、加熱

260

480

540

720

MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

(1)該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)?紤]了濃度、 、 等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

(2)從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè),說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響?

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為

(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為

(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案