【題目】25℃時(shí)，將兩種不同濃度的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如表所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度（mol/L）

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(NaOH)

①

0.10

0.10

9

②

x

0.05

7

A.HA是弱酸

B.

C.實(shí)驗(yàn)①所得溶液中：mol/L

D.實(shí)驗(yàn)②所得溶液中：

【答案】C

【解析】

A．將兩種濃度都是0.1mol/L的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合，得到溶液為NaA，常溫下pH=9，可知溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故A正確；

B．依據(jù)①可知，HA為弱酸，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，常溫下，要使溶液pH=7，則酸應(yīng)剩余，所以弱酸的濃度應(yīng)大于NaOH，即x＞0.05，故B正確；

C．①將兩種濃度都是0.1mol/L的某一元酸HA分別與NaOH溶液等體積混合，得到溶液為NaA，依據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，由②可知，常溫下，反應(yīng)后溶液pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(A-)，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的電離程度:c>b>a

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 有機(jī)物F是有機(jī)合成工業(yè)中一種重要的中間體。以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）由A生成B的反應(yīng)類型是：___________________；

（2）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（3）寫出C與銀氨溶液共熱（即第①步）的化學(xué)方程式：_________

（4）化合物D不能發(fā)生的反應(yīng)有________(填序號(hào))。

①加成反應(yīng)　　②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng)　�、苎趸磻�(yīng) ⑤水解反應(yīng)

（5）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有________種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個(gè)峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ）

A.滴加少量溶液可以加快Zn與稀反應(yīng)的速率

B.高壓比常壓更有利于轉(zhuǎn)化為

C.蒸干溶液無法得到無水

D.新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可用以下方法處理尾氣中的

方法一：活性炭還原法：，一定條件下，各物質(zhì)濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________，第一次達(dá)到平衡的時(shí)間是第_____min。

（2）0~20min化學(xué)反應(yīng)速率表示υ(SO2)= _________。

（3）30min時(shí)平衡發(fā)生移動(dòng)的條件是__________________。

方法二：亞硫酸鈉吸收法

（1）溶液吸收的離子方程式為_______________________。

（2）常溫下，當(dāng)完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，溶液中相關(guān)離子濃度關(guān)系為：

______（填“>”、“=”或“<”）

______（填“>”、“=”或“<”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫

②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8，由B生成C的化學(xué)方程式為__________。

(2)下圖為人體在某項(xiàng)生理過程中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)示意圖。

①圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中，________代表酶，其化學(xué)本質(zhì)是__________，基本組成單位是__________。

②如果B代表蔗糖，則C和D各代表__________。

③下列關(guān)于葡萄糖與蔗糖相比較的說法中錯(cuò)誤的是 （______）

A．它們的分子式不同，但化學(xué)組成元素相同

B．蔗糖能水解，葡萄糖卻不能

C．它們是同分異構(gòu)體

D．葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如表是a～m九種元素在周期表中的位置，請(qǐng)回答下列問題：

（1）m的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

（2）b的最高價(jià)氧化物的電子式為____________；用電子式表示f2 d2的形成過程_______________________。

（3）d、g、n形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?/span>___________（用離子符號(hào)填寫）。

（4）f、g、p的最高價(jià)氧化物的水化物堿性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>__________（填化學(xué)式）。

（5）p和n兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。

（6）c的氫化物和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（7）k的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（8）以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲為10電子微粒。

①丁屬于_____________（選填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。

②請(qǐng)寫出h單質(zhì)與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)正確的是

常見古詩文記載

化學(xué)知識(shí)

A

《夢(mèng)溪筆談》中對(duì)寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的高

B

《本草綱目拾遺》中對(duì)強(qiáng)水的記載：“性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，惟玻璃可盛”

強(qiáng)水為氫氟酸

C

《天工開物》中記載：凡火藥，硫?yàn)榧冴�，硝為純�?/span>

硫指的是硫黃．硝指的是硝酸鉀

D

《泉州府志》中記載：安南人黃姓者為宅煮糖，墻塌壓糖，去土而糖白，后人遂效之

糖白的過程發(fā)生了化學(xué)變化

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案