【題目】已知XYZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42,X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子,XY可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子,請回答下列問題:

(1)X元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______;

(2)Y元素原子基態(tài)時的電子排布式為________

(3)XZ可形成化合物XZ3,該分子的VSEPR模型名稱_____,該分子的立體構(gòu)型名稱_____;

(4)Z原子的電子云是_____形,電子云圖上的黑點稠密,表明單位體積內(nèi)電子_________。

【答案】 正四面體形 三角錐形 出現(xiàn)機會(幾率)的大小

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子可知X的核外電子排布為[Ar]3d104s24p3,從而確定X原子序數(shù)為33,為砷元素,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子有兩種可能2p22p4,XY可形成化合物X2Y3,As為第VA族元素常見價態(tài)為+3價,Y的化合價為-2,從而確定Y2p4O,再結(jié)合XYZ三種元素的原子序數(shù)之和等于42,可知Z為氫。據(jù)此分析作答。

根據(jù)以上分析XAs,YO,ZH

1As元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:

2O元素原子基態(tài)時的電子排布式為,故答案為:;

3XZ可形成化合物為AsH3,中心砷原子的價電子對數(shù)= VSEPR模型為正四面體形,含有一對孤電子對,故分子的構(gòu)型為三角錐形,故答案為:正四面體;三角錐形;

4H原子只有1s軌道電子,s軌道形狀為球形,電子云圖上的小黑點表示的電子在該區(qū)域出現(xiàn)的機會(幾率)大小,故答案為:球;出現(xiàn)機會(幾率)大小

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大,形成的共價鍵強

B.s鍵與s鍵的電子云形狀對稱性相同

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8σ鍵,1π鍵,其中碳原子分別是sp2、sp3雜化

D.N2分子中有一個σ鍵,2π鍵;NH44NH鍵的鍵能不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,反應:A(s)2B(g)C(g) D(g)。下列不能表明反應

達到平衡狀態(tài)的是( )。

A.氣體的壓強不變B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體的密度不變D.B物質(zhì)的量濃度不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A4HCl+O22Cl2+2H2O

已知.反應A中4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

(1)反應A的熱化學方程式是 

(2)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為     kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)    

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是(

選項

條件

結(jié)論

A

在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物,稱為電解質(zhì)

水中存在:,因此,水是電解質(zhì)

B

凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿

既是酸又是堿

C

聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似

聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為:

D

發(fā)生化學反應時,接受電子對的物質(zhì)為酸,提供電子對的物質(zhì)為堿

,在該反應中,是堿

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與我們的生活息息相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是

A.聚乙烯是無毒高分子化合物,屬于混合物

B.明礬可用于自來水的殺菌消毒

C.生活中用汽油去除衣物上的油污,用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污,兩者的原理完全相同

D.、都是酸性氧化物,是形成酸雨的主要因素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學反應的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應的焓變ΔHE2E1

B. ab分別對應有催化劑和無催化劑的能量變化

C. 催化劑能改變反應的焓變

D. 催化劑能降低反應的活化能

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學知識。下列說法錯誤的是 ( )

A.《夢溪筆談器用》中古人以劑鋼為刃,柔鐵為莖干,不爾則多斷折劑鋼是指鐵的合金

B.《詠煤炭》(于謙)鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林其中烏金的主要成分是煤炭

C.《天工開物》中有如下描述:世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的主要成分是蛋白質(zhì)

D.《本草綱目》中冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣中的是燒堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨是一種重要的化工原料,可以用來制備氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氫氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

則反應3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。

已知ClO水解的方程式為:ClO+H2 O=HClO+OH。常溫下,該水解反應的平衡常數(shù)為K=1.0×106mol·L1,則1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________。

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(溫度壓強”)。

②其他條件一定,向2L密閉容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為________mol·L1·min1;平衡常數(shù):K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。

陽極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應生成ClO-,ClOCN氧化的離子方程式為:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN,則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況下)________L。

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