Question

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

（1）C為_________。（填寫相應(yīng)的元素符號(hào)）E的電子式為 ____________。

（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 _____________（“離子”或“共價(jià)”）化合物。

（4）寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

Answer 1

【答案】 Na 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 共價(jià) C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

【解析】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過(guò)氧化鈉，B元素為O元素，C元素為Na元素；A原子的最外層上有4個(gè)電子，處于ⅣA族，原子序數(shù)小于氧，故A為碳元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，則M層電子數(shù)為8-2=6，故D為S元素；

(1)由上述分析可知，C為Na；E為Na2O2是離子化合物，其電子式為；
(2)A元素為碳，B元素為氧，它們形成的化合物為二氧化碳能與E(即過(guò)氧化鈉)反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
(3)A、B兩元素形成化合物有CO、CO2，屬于共價(jià)化合物；

(4)碳和濃硫酸在高溫下反應(yīng)生成SO2和CO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。