【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 放電時(shí),電極A為負(fù)極,Na+由A向B移動(dòng)
B. 該電池為無(wú)水電池
C. 充電時(shí),電極B接電源的負(fù)極
D. 充電時(shí),電極A的反應(yīng)式為Na++e-=Na
【答案】C
【解析】根據(jù)圖片知,放電時(shí),Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以A作負(fù)極、B作正極,負(fù)極反應(yīng)式為2Na-2e-═2Na+、正極反應(yīng)式為xS+2e-═Sx2-,充電時(shí)A為陽(yáng)極、B為陰極,陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反,放電時(shí),電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A、放電時(shí),Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以A作負(fù)極、B作正極,電解質(zhì)中陽(yáng)離子鈉離子向正極B移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B、鈉能夠與水反應(yīng),因此電池中不能存在水,故B正確;C、充電時(shí),B是陽(yáng)極,電極B接電源的正極,故C錯(cuò)誤;D、充電時(shí),A是陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為Na++e-=Na,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等,D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和,由此推斷:
(1)A與D組成的化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式為________;B與D組成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式為__________;A與C組成的化合物分子的電子式為______________。
(2) C、D、E離子半徑由大到小的順序是______________________(填化學(xué)符號(hào))
(3)E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)已知A、B、C、D可組成一種化合物,其原子個(gè)數(shù)比為8︰1︰2︰3,該化合物的化學(xué)式為__________,屬__________(離子、共價(jià))化合物。
(5)C有多種氧化物,其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng):N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g), 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )
A. 氮?dú)狻錃獠辉倩,氨氣不再分?/span> B. 生成2mol 氨氣的同時(shí),反應(yīng)了3mol H2
C. 容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 D. 氮?dú)、氫氣、氨氣的濃度之比?:3:2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布為ns1,3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是
A.X2YZ3 B.X2YZ2 C.XYZ2 D.XYZ3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。
(1)C為_________。(填寫相應(yīng)的元素符號(hào))E的電子式為 ____________。
(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(3)A、B兩元素形成化合物屬 _____________(“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(4)寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示,已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物,O2-可以在其中自由移動(dòng)。當(dāng)燃料氣為C2H4時(shí),其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為
正極:______________________;
負(fù)極:____________________。
(2)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+),F(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過(guò)程,則Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________;除去甲醇的離子方程式為___________。
(3)如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖。
①環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為______________________;
②若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧氣體積為___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是
A. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵
B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵
C. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道只形成2個(gè)σ鍵
D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2 , 不能采用的方法是( 。
A.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
B.用濕潤(rùn)的有色布條
C.將氣體通入AgNO3溶液
D.用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
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