(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是           。

(3)利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于                處。

若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為               。

 

 

 解析：(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯；反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正確d錯誤。

(2) υ (H2)=0.1mol/1L/2min=0.05 mol·L-1·min-1，則υ (HI)=2 υ (H2)=0.1mol·L-1·min-1；

2HI(g)==H2(g)+I2(g)

                 2     1     1

起始濃度/mol·L－1  1     0     0

變化濃度/mol·L－1：0.2   0.1   0.1

平衡濃度/mol·L－1：0.8   0.1   0.1

則H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常數(shù)K==64mol/L。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)

I    SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI

II   2HIH2＋I(xiàn)2

III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是__________

a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O         d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1 molH2

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________，該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。

相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H2，反應(yīng)時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A． NaNO3    B.CuSO4     C .Na2SO4    D .NaHSO3

 (4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填編號)。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝         。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝        。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則         是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡       移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3                                       b．CuSO4

c．Na2SO4                                      d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年高考化學(xué)試題分項專題十四 化學(xué)計算 題型：填空題

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)
I    SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI
II   2HIH2＋I(xiàn)2
III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是__________
a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O        d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1 molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________，該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。
相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H2，反應(yīng)時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A．NaNO3B．CuSO4C．Na2SO4D．NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)    △H=-572kj·mol-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（二）試卷 題型：填空題

硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ　SO2＋2H2O＋I(xiàn)2===H2SO4＋2HI

Ⅱ　2HIH2＋I(xiàn)2

Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________(填編號)。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝          。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)K＝         。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則          是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡        移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的          ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3                                       b．CuSO4

c．Na2SO4                                       d．NaHSO3

(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1,某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分（山東卷） 題型：填空題

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)

I    SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI

II   2HIH2＋I(xiàn)2

III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是__________

a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行        b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O         d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1 molH2

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

 

0—2min已見分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________，該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。

相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。

a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H2，反應(yīng)時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A． NaNO3    B.CuSO4     C .Na2SO4    D .NaHSO3

 (4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

 

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